取一定量 Fe 2 O 3 粉末 ( 红棕色 ) 加入适量某浓度的盐酸中,得到呈棕黄色的饱和 FeCl 3 溶液,所发生反应的化学方程式为 ___ 。利用此溶液进行以下实验:
(1) 取少量该 FeCl 3 溶液置于试管甲中,滴入 NaOH 溶液,可以观察到有红褐色沉淀生成,反应的化学方程式为 ___ ,此反应属于 ___ ( 填基本反应类型 ) 。
(2) 在小烧杯甲中加入 25mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入 2mL 该 FeCl 3 溶液,继续煮沸至溶液呈 ___ 色,即可制得 Fe(OH) 3 胶体。
(3) 另取一小烧杯乙加入 25mL 蒸馏水,然后再加入 2mL 该 FeCl 3 溶液,振荡均匀,将乙烧杯与另一盛有 Fe(OH) 3 胶体的丙烧杯一起放置在暗处,分别用红色激光笔照射烧杯中的液体,可以看到 ___ ( 填 “ 乙 ” 或 “ 丙 ”) 烧杯中产生丁达尔效应。用这个实验可以区别 ___ 。
(4) 取丙烧杯中的少量 Fe(OH) 3 胶体置于试管乙中,向试管乙中滴加一定量的稀盐酸,边滴加边振荡,在此过程中可看到试管乙中生成的红褐色沉淀逐渐溶解,最终又得到棕黄色的溶液,发生此变化的离子方程式为 ___ 。
(5)Fe(OH) 3 胶体区别于 FeCl 3 溶液最本质的特征是 ___ 。
A.Fe(OH) 3 胶体粒子的直径在 1 ~ 100nm 之间
B.Fe(OH) 3 胶体具有丁达尔效应
C.Fe(OH) 3 胶体是均一的分散系
D.Fe(OH) 3 胶体的分散质能透过滤纸
复分解反应 红褐色 丙 溶液和胶体 A
【详解】
Fe 2 O 3 粉末 ( 红棕色 ) 加入适量某浓度的盐酸中,得到呈棕黄色的饱和 FeCl 3 溶液,所发生反应的化学方程式为 。
(1) 取少量该 FeCl 3 溶液置于试管甲中,滴入 NaOH 溶液,反应的化学方程式为 , 此反应属于复分解反应。
(2) 在小烧杯甲中加入 25mL 蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中加入 2mL 该 FeCl 3 溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即可制得 Fe(OH) 3 胶体。
(3) 胶体具有丁达尔效应,而溶液不具有,故可以看到丙烧杯中产生丁达尔效应,丁达尔效应可以区溶液和胶体。
(4) 向少量 胶体中中滴加一定量的稀盐酸,边滴加边振荡,在此过程中氢氧化铁胶体先发生聚沉产生红褐色沉淀氢氧化铁,氢氧化铁再与盐酸反应生成氯化铁和水,离子方程式为 ;
(5) 胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小不同,故应选择 A 。
【点睛】
本题考查胶体的制备和胶体的性质,比较简单,考查学生的认真仔细能力。