依据事实，书写下列热化学方程式：
（ 1）在25℃、101kPa时，1molC与1mol水蒸气反应生成1molCO和1molH 2 ，吸热 131.5kJ： ______________________________________ 。
（ 2）根据下图写出热化学方程式 __________________________________________ 。
（ 3）已知稀溶液中，1 mol H 2 SO 4 与 NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6 kJ热量，写出表示H 2 SO 4 与 NaOH反应中和热的热化学方程式 __________________ 。
（ 4）已知：2SO 2 (g)+O 2 (g) 
2SO 3 (g) ΔH＝－196.6 kJ·mol –1
2NO(g)+O 2 (g) 
2NO 2 (g) ΔH＝－113.0 kJ·mol –1
请写出 NO 2 与 SO 2 反应生成 SO 3 和 NO的热化学方程式 ____________________ 。
答案
C ( s )+ H 2 O ( g )＝ CO ( g )+ H 2 ( g ) △ H ＝ + 131 . 5kJ ／ molN 2 ( g )+ 3H 2 ( g )＝ 2NH 3 ( g ) △ H ＝－ 92kJ ／ mol1 / 2H 2 SO 4 ( aq )+ NaOH ( aq )＝ 1 / 2Na 2 SO 4 ( aq )+ H 2 O ( l ) △ H ＝－ 57 . 3kJ ／ molNO 2 ( g )+ SO 2 ( g )＝ SO 3 ( g )+ NO ( g ) △ H ＝－ 41 . 8kJ ／ mol
【解析】
（ 1 ）在 25 ℃、 101kPa 时， 1molC 与 1mol 水蒸气反应生成 1molCO 和 1molH 2 ，吸热 131 . 5kJ ，则反应的热化学方程式为 C ( s )+ H 2 O ( g )＝ CO ( g )+ H 2 ( g ) △ H ＝ + 131 . 5kJ ／ mol 。
（ 2 ）根据图像可知反应物总能量高于生成物总能量，反应热是 508kJ / mol － 600kJ / mol ＝－ 92kJ / mol ，所以热化学方程式为 N 2 ( g )+ 3H 2 ( g )＝ 2NH 3 ( g ) △ H ＝－ 92kJ ／ mol 。
（ 3 ）已知稀溶液中， 1 mol H 2 SO 4 与 NaOH 溶液恰好完全反应时，放出 114 . 6 kJ 热量，由于中和热是在一定条件下，稀溶液中，强酸和强碱反应生成 1mol 水时所放出的热量，所以表示 H 2 SO 4 与 NaOH 反应中和热的热化学方程式为 1 / 2H 2 SO 4 ( aq )+ NaOH ( aq )＝ 1 / 2Na 2 SO 4 ( aq )+ H 2 O ( l ) △ H ＝－ 57 . 3kJ ／ mol 。
（ 4 ）已知：
① 2SO 2 ( g )+ O 2 ( g ) 
2SO 3 ( g ) ΔH ＝－ 196 . 6 kJ · mol – 1
② 2NO ( g )+ O 2 ( g ) 
2NO 2 ( g ) ΔH ＝－ 113 . 0 kJ · mol – 1
则根据盖斯定律可知 (①－②)÷ 2 即得到 NO 2 与 SO 2 反应生成 SO 3 和 NO 的热化学方程式为 NO 2 ( g )+ SO 2 ( g )＝ SO 3 ( g )+ NO ( g ) △ H ＝－ 41 . 8kJ ／ mol 。
