强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为： H ⁺ （ aq）+OH ^﹣ （ aq）═H ₂ O（l）△H=﹣57.3kJ•mol ^{﹣ 1} ．分别向 1L 0.5mol•L ^{﹣ 1} 的 NaOH溶液中加入①浓硫酸、②稀醋酸、③稀硝酸，恰好完全反应的焓变分别为△H ₁ 、 △H ₂ 、 △H ₃ ，下列关系正确的是（　　）

A ． △H ₂ ＞ △H ₃ ＞ △H ₁ B ． △H ₁ ＜ △H ₂ ＜ △H ₃

C ． △H ₁ ＞ △H ₂ =△H ₃ D ． △H ₁ =△H ₂ ＜ △H ₃

答案

A

【解析】 分析：根据三种酸的性质结合 △ H ＜ 0 分析解答。

详解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H ⁺ ( aq )+ OH ^- ( aq )= H ₂ O △ H =- 57 . 3kJ / mol ，分别向 1L0 . 5mol / L 的 NaOH 溶液中加入： ①浓硫酸；②稀醋酸；③稀硝酸，浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，焓变最小，稀醋酸中存在醋酸的电离平衡，电离吸热，则放热最小，焓变最大。稀硝酸是强的稀酸，所以放出的热量为△ H ₂ ＞ △ H ₃ ＞ △ H ₁ ，答案选 A 。

点睛：解答本题需要注意的是浓硫酸溶于水放热、醋酸电离吸热以及比较 △ H 大小时要考虑 “－”号，即放出的热量越多，△ H 越小。