下列关于热化学反应的描述中正确的是

A ． 已知： H ^＋ (aq)＋OH ^－ (aq)＝H ₂ O(l)  ΔH＝－57.3kJ/mol ，则 H ₂ SO ₄ 和 Ba(OH) ₂ 反应 H ₂ SO ₄ (aq)＋Ba(OH) ₂ (aq)＝BaSO ₄ (s)＋2H ₂ O(l)   ΔH＝－114.6kJ/mol

B ． CO 的燃烧热是 283.0kJ/mol， 则： 2CO ₂ (g)＝2CO(g)＋O ₂ (g) ΔH＝2×(－283.0)kJ/mol

C ． 两个体积相同的容器中充入等量的 NO ₂ 发生反应： 2NO ₂ (g) N ₂ O ₄ (g) ΔH＜0， 绝热容器中气体的颜色比铁制容器中颜色深

D ． ΔH>0 的化学反应一定不能自发进行

答案

C

【解析】

试题分析：硫酸和氢氧化钡的反应中由硫酸钡白色沉淀生成，存在溶解平衡，溶解是吸热的，所以 A 不正确； CO ₂ 分解是吸热反应， △H 大于 0 ， B 不正确； C 中反应是放热反应，应用容器是绝热的，所以温度升高，平衡向逆反应方向移动， NO ₂ 的浓度增大，颜色加深， C 正确；反应是否自发进行和熵变及焓变都是有关系的， D 不正确，答案选 C 。

考点：考查热化学方程式的判断、外界条件对平衡状态的影响等

点评：本题容易错选 A ，这是由于没有考虑到生成的硫酸钡存在溶解平衡导致的，所以除了熟练掌握基础知识外，还需要灵活运用基础知识。