用 H 2 O 2 和 H 2 SO 4 的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知:
Cu(s)+2H + (aq)=Cu 2+ (aq)+H 2 (g) Δ H =+64.39 kJ/mol
2H 2 O 2 (l)=2H 2 O(l)+O 2 (g) Δ H =-196.46 kJ/mol
H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(l) Δ H =-285.84 kJ/mol
在 H 2 SO 4 溶液中, Cu 与 H 2 O 2 反应生成 Cu 2 + (aq) 和 H 2 O(l) 的反应热 Δ H 等于
A . - 319.68 kJ / mol B . - 417.91 kJ / mol
C . - 448.46 kJ / mol D . + 546.69 kJ / mol
A
【详解】
① Cu(s)+2H + (aq)=Cu 2+ (aq)+H 2 (g) Δ H =+64.39 kJ/mol
② 2H 2 O 2 (l)=2H 2 O(l)+O 2 (g) Δ H =-196.46 kJ/mol
③ H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(l) Δ H =-285.84 kJ/mol
根据盖斯定律,将 ① + × ② + ③,整理可得: Cu(s)+H 2 O 2 (l)+2H + (aq)=Cu 2+ (aq)+2H 2 O(l) Δ H =-319.68 kJ/mol ,故合理选项是 A 。
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下表是某些化学键的键能,则生成2mol H2O时,放出的能量为( )
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A.242kJ B.442 kJ C.484 kJ D.448kJ