下列各表述与示意图一致的是

A ． 图 ①表示 25 ℃时，用 0.1 mol·L ^{－ 1} 盐酸滴定 20 mL 0.1 mol·L ^{－ 1} NaOH 溶液，溶液的 pH 随加入酸体积的变化

B ． 图 ②中曲线表示反应 2SO ₂ (g) + O ₂ (g) 2SO ₃ (g) ； ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数 K 随温度的变化

C ． 图 ③表示 10 mL 0.01 mol·L ^{－ 1} KMnO ₄ 酸性溶液与过量的 0.1 mol·L ^{－ 1} H ₂ C ₂ O ₄ 溶液混合时， n(Mn ²⁺ ) 随时间的变化

D ． 图 ④中 a 、 b 曲线分别表示反应 CH ₂ ＝ CH ₂ (g) + H ₂ (g) CH ₃ CH ₃ (g) ； ΔH< 0 使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

答案

B

【详解】

A 项，酸碱中和滴定接近终点时， pH 发生突跃， A 错误；

B 项， 2SO ₂ (g) + O ₂ (g) 2SO ₃ (g) ΔH < 0 ，正反应放热，逆反应吸热，所以正反应平衡常数随温度升高而减小，逆反应平衡常数随温度升高而增大， B 正确；

C 项，高锰酸钾与草酸反应时，刚开始反应较慢，反应产生的 Mn ²⁺ 对反应起催化作用，故后面反应速率较快，图中未表示出来， C 错误；

D 项， ΔH < 0 的反应反应物总能量大于生成物总能量， D 错误；

答案选 B 。

【点睛】

Mn ²⁺ 催化高锰酸钾溶液与草酸溶液的反应。