下列关于反应能量的说法正确的是

A ． Zn ( s )＋ CuSO ₄ ( aq )= ZnSO ₄ ( aq )＋ Cu ( s ) ΔH ＝－ 216 kJ · mol ^{－ 1} ，则反应物总能量＞生成物总能量

B ． 相同条件下，如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E ₁ ， 1 mol 氢分子的能量为 E ₂ ，则 2E ₁ ＝ E ₂

C ． 101 kPa 时， 2H ₂ ( g )＋ O ₂ ( g )= 2H ₂ O ( l ) ΔH ＝－ 572 kJ · mol ^{－ 1} ，则 H ₂ 的燃烧热为－ 572 kJ · mol ^{－ 1}

D ． H ^＋ ( aq )＋ OH ^－ ( aq )= H ₂ O ( l ) ΔH ＝－ 57 . 3 kJ · mol ^{－ 1} ，含 1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含 0 . 5 mol H ₂ SO ₄ 的浓硫酸混合后放出 57 . 3kJ 的热量

答案

A

【详解】

A ．当反应物总能量＞生成物总能量，则反应是放热反应， △ H ＜ O ，故 A 正确；

B ．如果 1mol 氢原子所具有的能量为 E ₁ ， 1mol 氢分子的能量为 E ₂ ．原子的能量比分子的能量高，所以原子结合成分子形成化学键放出热量，即 2H ＝ H ₂ 放出热量，则 2E ₁ ＞ E ₂ ，故 B 错误；

C ． H ₂ 的燃烧热必须是 1mol 物质燃烧生成最稳定的氧化物液态水时所放出的能量，故 C 错误；

D ．中和热是强酸和强碱的稀溶液发生中和反应生成 1mol 水时，所放出的热量，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液与含 0 . 5molH ₂ SO ₄ 的浓硫酸混合时，浓硫酸溶于水放热，所以导致 △ H ＜ - 57 . 3kJ • mol ^{- 1} ，故 D 错误。本题选 A 。