下列热化学方程式中，正确的是（ ）

A ． 甲烷燃烧热为 890.3 kJ•mol ^-1 ，热化学方程式为： CH ₄ (g)+2O ₂ (g)=CO ₂ (g)+2H ₂ O(g) △ H =+890.3 kJ•molˉ ¹

B ． 稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合，其热化学方程式为： H ⁺ +OH ^- =H ₂ O △ H =-57.3 kJ•molˉ ¹

C ． H ₂ 燃烧热为 285.8 kJ•mol ^ˉ1 ，燃烧的热化学方程式为： 2H ₂ (g)+O ₂ (g)=2H ₂ O(1) △ H =-571.6 kJ•molˉ ¹

D ． 500 ℃、 30 MPa 下，将 0.5 mol N ₂ 和 1.5 mol H ₂ 置于密闭的容器中充分反应生成 NH ₃ (g) ，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为： N ₂ (g)+3H ₂ (g) 2NH ₃ (g) △ H =-38.6 kJ·mol ^-1

答案

C

【详解】

A ．甲烷的燃烧热为 890.3 kJ•mol ^ˉ1 表示 1 mol 甲烷完全燃烧产生 CO ₂ 气体和液态水时放出热量是 890.3 kJ ，则表示其燃烧热的化学方程式可表示为： CH ₄ (g)+2O ₂ (g)=CO ₂ (g)+2H ₂ O(l) △ H =-890.3 kJ•molˉ ¹ ， A 错误；

B ．物质反应过程的能量变化不仅与反应的物质的多少有关，也与物质的存在状态有关，因此要注明物质的存在状态，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液混合反应产生水的热化学方程式为： H ⁺ (aq)+OH ^- (aq)=H ₂ O(l) △ H =-57.3 kJ•molˉ ¹ ， B 错误；

C ． H ₂ 燃烧热为 285.8 kJ•mol ^ˉ1 ，表示 1 mol H ₂ 完全燃烧产生 1 mol 液态 H ₂ O ，放出 285.8 kJ 的热量，则氢气燃烧的热化学方程式为： 2H ₂ (g)+O ₂ (g)=2H ₂ O(1) △ H=-571.6 kJ•molˉ ¹ ， C 项正确；

D ．合成氨为可逆反应， 0.5 mol N ₂ 和 1.5 mol H ₂ 置于密闭的容器中充分反应生成氨气的物质的量小于 1 mol ，放热 19.3 kJ ，则热化学方程式为： N ₂ (g)+3H ₂ (g) 2NH ₃ (g) △ H <-38.6kJ·mol ^-1 ， D 错误；

故合理选项是 C 。