下列说法正确的是
A . 将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中,还是一次性快速注入盐酸中,都不影响中和热测定
B . 已知反应的中和热为 ΔH =- 57 . 3 kJ · mol - 1 ,则稀 H 2 SO 4 和稀 Ca ( OH ) 2 溶液反应的中和热 ΔH =- 2 × 57 . 3 kJ · mol - 1
C . 燃烧热是指在 101 kPa 时可燃物完全燃烧时所放出的热量,故 S ( s )+ 3 / 2O 2 ( g )= SO 3 ( g ) ΔH =- 315 kJ · mol - 1 即为硫的燃烧热
D . 已知冰的熔化热为 6 . 0 kJ · mol - 1 ,冰中氢键键能为 20 . 0 kJ · mol - 1 ,假设 1 mol 冰中有 2 mol 氢键,且熔化热完全用于破坏冰中的氢键,则最多只能破坏 1 mol 冰中 15 %氢键
D
【解析】
A .将 NaOH 溶液分多次缓慢注入盐酸中,会有热量的损失,中和热数值测定结果偏小;必须一次性快速注入盐酸中,减小热量损失, A 错误;
B .中和热是指在稀溶液中,氢离子和氢氧根离子生成 1molH 2 O 放出的热量,与酸碱的用量和酸碱的元数无关,故 B 错误;
C . S 的燃烧热是指 1molS 固体完全燃烧生成 SO 2 放出的热量,而不是 SO 3 ,故 C 错误;
D .冰是由水分子通过氢键形成的分子晶体,冰的熔化热为 6 . 0 kJ · mol - 1 , 1mol 冰变成 0 ℃的液态水所需吸收的热量为 6 . 0 kJ ,全用于打破冰的氢键,冰中氢键键能为 20 . 0 kJ · mol - 1 , 1mol 冰中含有 2mol 氢键 ,需吸收 40 . 0 kJ 的热量 , 6 . 0 / 40 . 0 × 100 %= 15 %;所以最多只能打破 1mol 冰中全部氢键的 15 %,故 D 正确;
综上所述,本题选 D 。
【点睛】
燃烧热是指 1mol 可燃物完全燃烧的反应热,完全燃烧是指物质中含有的氢元素转化为液态水,碳元素转化为气态二氧化碳,硫元素变为气态二氧化硫。
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下表是某些化学键的键能,则生成2mol H2O时,放出的能量为( )
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A.242kJ B.442 kJ C.484 kJ D.448kJ