通常人们把拆开 1mol 化学键吸收的能量看成该化学键的键能.键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热.下列是一些化学键的键能.
化学键 | C ﹣ H | C ﹣ F | H ﹣ F | F ﹣ F |
键能 / ( kJ•mol ﹣ 1 ) | 414 | 489 | 565 | 155 |
根据键能数据估算反应 CH 4 +4F 2 ═CF 4 +4HF 每消耗 1molCH 4 的热效应( )
A . 放热 1940kJ B . 吸热 1940kJ C . 放热 485kJ D . 吸热 485kJ
A
【分析】
根据 Δ H =反应物的化学键断裂吸收的能量-生成物的化学键形成释放的能量解答。
【详解】
根据键能数据可知反应 CH 4 +4F 2 = CF 4 +4HF 的 Δ H =( 4×414+4×155 - 4×489 - 4×565 ) kJ·mol =- 1940 kJ·mol ,因此每消耗 1molCH 4 的热效应为放热 1940 kJ 。
答案选 A 。
能量的相互转化:
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有:化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如:燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电,将化学能转化为电能;铜、锌形成原电池,将化学能转化为电能。
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有:化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如:燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电,将化学能转化为电能;铜、锌形成原电池,将化学能转化为电能。
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