下图为 H 2 与 O 2 反应生成 H 2 O(g) 的能量变化示意图 ， 下列有关叙述 不正确 的是
A ． 1 mol H 2 分子断键需要吸收 436 kJ 的能量
B ． H 2 (g)+1/2O 2 (g)＝H 2 O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
C ． 反应物的总能量高于生成物的总能量
D ． 形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小
答案
D
【解析】
A. 根据示意图可知 1molH 2 分子断键需要吸收 436 kJ 的能量， A 正确；
B. 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键放出的能量的差值，因此 H 2 (g)+ O 2 (g)=H 2 O(g) 的反应热 ΔH ＝ 436 kJ/mol+
×498 kJ/mol － 2×463.4 kJ/mol= － 241.8 kJ/mol ， B 正确；
C. 反应是放热反应，则反应物的总能量高于生成物的总能量， C 正确；
D. 反应是放热反应，则形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量大， D 错误；
答案选 D 。
TiCl4
Ti 
