在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是

A ． E _a 为逆反应活化能， E 为正反应活化能

B ． 该反应为放热反应， ΔH ＝ E _a ^’ － E _a

C ． 所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量

D ． 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

答案

D

【分析】

由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应。

【详解】

A 项、由图可知， E _a 为正反应活化能， E 为逆反应活化能，故 A 错误；

B 项、由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，反应热 ΔH ＝ —（ E _a ^’ － E _a ），故 B 错误；

C 项、在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子，则所有活化分子的平均能量高于所有分子的平均能量，故 C 错误；

D 项、该反应为放热反应，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡向吸热的逆反应方向移动，故 D 正确；

故选 D 。

【点睛】

活化分子发生有效碰撞，要求能量高、碰撞方向正确，发生有效碰撞的分子是活化分子，活化能是活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差是解答关键。