如图 (E _a 表示活化能 ) 是 CH ₄ 与 Cl ₂ 生成 CH ₃ Cl 的部分反应过程中各物质物质的能量变化关系图，下列说法正确的是（ ）

A ． Cl· 可由 Cl ₂ 在高温条件下生成，是 CH ₄ 与 Cl ₂ 反应的催化剂

B ． 升高温度， E _a1 、 E _a2 均减小，反应速率加快

C ． 增大 Cl ₂ 的浓度，可提高反应速率，但不影响 △ H 的大小

D ． 第一步反应的速率大于第二步反应

答案

C

【分析】

CH ₄ 与 Cl ₂ 生成 CH ₃ Cl 的反应方程式为： CH ₄ + Cl ₂ CH ₃ Cl+HCl 。

【详解】

A ． Cl· 由 Cl ₂ 在光照条件下生成，是 CH ₄ 与 Cl ₂ 反应的 “中间体”，而不是反应的催化剂， A 错误；

B ． E _a1 、 E _a2 分别为第一步反应、第二步反应所需活化能，升高温度，反应所需活化能不变，即 E _a1 、 E _a2 不变， B 错误；

C ． Cl ₂ 是该反应的反应物，增大反应物的浓度，反应速率增大，而反应的 △ H 和反应的途径无关，只与反应的始态和终态有关，即增大氯气的浓度不影响 △ H 的大小， C 正确；

D ．第一步反应所需活化能 E _a1 大于第二步反应所需活化能 E _a2 ，第一步反应单位体积内活化分子百分数低于第二步反应，故第二步反应速率更大， D 错误。

答案选 C 。

【点睛】

反应热 △ H 和反应途径无关，只与反应的始态和终态有关。