下图是金属镁和卤素单质( X 2 )反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A . 由图可知此溫度下 MgBr 2 ( s)与Cl 2 ( g)反应的热化学方程式为:
MgBr 2 ( s)+Cl 2 ( g)=MgCl 2 ( s)+Br 2 ( g) △H=+117kJ·mol -1
B . 热稳定性 :MgI 2 > MgBr 2 > MgCl 2 > MgF 2
C . 工业上可由电解 MgCl 2 溶液冶炼金属 Mg,该过程需吸收热量
D . 金属镁和卤素单质( X 2 )的反应能自发进行是因为 △H均小于零
D
【详解】
A. 由图可知此温度下 MgBr 2 (s)与Cl 2 (g)反应是放热反应,热化学方程式为:MgBr 2 (s)+Cl 2 (g) MgCl 2 (s)+Br 2 (g) ΔH=-117 kJ·mol -1 ,故 A错误; B 、物质具有的能量越低越稳定 , 由图可知 热稳定性 : MgI 2 < MgBr 2 < MgCl 2 < MgF 2 ,故 B错误;C、已知由镁制取氯化镁是放热过程,所以电解熔融氯化镁制取镁单质是是吸热过程,而电解MgCl 2 溶液不能得到镁单质,故 C错误;D、根据图像可知,反应物总能量大于生成物总能量,均为放热反应,ΔH均小于零,能自发进行,故D正确;故选D。
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下表是某些化学键的键能,则生成2mol H2O时,放出的能量为( )
化学键 | H-H | O=O | H-O |
键能(kJ/mol) | 436 | 496 | 463 |
A.242kJ B.442 kJ C.484 kJ D.448kJ