肼 (N 2 H 4 ) 在不同条件下分解产物不同, 200 ℃时在 Cu 表面分解的机理如图。已知 200 ℃时:反应Ⅰ: 3N 2 H 4 (g)=N 2 (g)+4NH 3 (g) ΔH 1 =−32.9 kJ·mol −1 ;反应 Ⅱ: N 2 H 4 (g)+H 2 (g)=2NH 3 (g) ΔH 2 =−41.8kJ·mol −1
下列说法不正确的是
A . 图所示过程 ①是放热反应
B . 反应 Ⅱ的能量过程示意图如图所示
C . 断开 3 molN 2 H 4 (g) 的化学键吸收的能量大于形成 1molN 2 (g) 和 4molNH 3 (g) 的化学键释放的能量
D . 200 ℃时,肼分解生成氮气和氢气的热化学方程式为 N 2 H 4 (g)=N 2 (g)+2H 2 (g) ΔH=+50.7 kJ·mol −1
C
【详解】
A. 过程 ①是 N 2 H 4 分解生成 N 2 和 NH 3 ,已知热化学方程式 I 中 △ H 为负值,所以图示过程 ①为放热反应,故 A 正确;
B. 反应 Ⅱ是放热反应,能量过程示意图正确,故 B 正确;
C. 放热反应中,反应物的化学键的键能之和小于生成物的化学键的键能之和,故 C 错误;
D. 根据盖斯定律:( I ) -2× ( II )得 N 2 H 4 ( g ) ═N 2 ( g ) +2H 2 ( g ) △ H═-32.9kJ•mol -1 -2× ( -41.8kJ•mol -1 ) =+50.7kJ•mol -1 ,故 D 正确。
故选 C 。
能量的相互转化:
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有:化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如:燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电,将化学能转化为电能;铜、锌形成原电池,将化学能转化为电能。
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有:化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如:燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电,将化学能转化为电能;铜、锌形成原电池,将化学能转化为电能。
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