下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是（ ）

A ． 石墨转变为金刚石是吸热反应

B ． 白磷比红磷稳定

C ． ① S(g)+O ₂ (g)＝SO ₂ (g)； ② S(s)+O ₂ (g)＝SO ₂ (g) ；放出热量： ① ˂ ②

D ． CO(g)+H ₂ O(g)＝CO ₂ (g)+ H ₂ (g) ；该反应为吸热反应

答案

A

【详解】

A. 由图像可知金刚石所具有的总能量比石墨高，因此石墨转变为金刚石是吸热反应，故 A 项正确； B. 由图像可知红磷所具有的能量比白磷低，因此红磷更稳定，故 B 项错误； C. 对同一种物质而言，气态时所具有的能量比固态时所具有有能量高，即 S(g) 所具有的能量大于 S(s) ，放出热量应该为 ① > ②，故 C 项错误； D. 由图像可 CO(g) 和 H ₂ O(g) 所具有的总能量高于 CO ₂ (g) 和 H ₂ (g) 所具有的总能量，因此反 CO(g)+H ₂ O(g)＝CO ₂ (g)+ H ₂ (g) 为放热反应，故 D 项错误；答案选 A。

【点睛】

本题不仅需要掌握反应是放热还是吸热与反应物和生成物所具有的总能量之间的关系，而且还要厘清物质的聚积状态、物质的稳定性与物质所具的能量之间的关系，一般情况下 ， 对同一种物质而言，气态时所具有的总能量最高，固态时所具有的总能量最低。对不同物质而言，所具有的能量越低性质越稳定。