下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）
A ． HCl 和 NaOH 反应的中和热 △ H＝-57.3 kJ·mol -1 ，则 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为 114.6 kJ
B ． H 2 (g) 的燃烧热是 285.8 kJ·mol -1 ，则 2H 2 O（1）＝2H 2 (g)＋O 2 (g) 反应的 △ H＝+571.6kJ·mol -1
C ． 反应物的热效应与是否使用催化剂有关
D ． 500 ℃ 、 30 MPa 下，将 0.5 mol N 2 和 1.5 mol H 2 置于密闭的容器中充分反应生成 NH 3 (g) ，放热 19.3 kJ ，其热化学方程式为： N 2 (g) + 3H 2 (g) ⇌ 2NH 3 (g) △ H= -38.6 kJ·mol -1
B
【解析】
分析：本题考查的是燃烧热和中和热的定义和热化学方程式的书写等，注意燃烧热和中和热中物质的量的要求。
详解： A. 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，所以此反应的反应热不是中和热，故错误； B. 氢气的燃烧热是指 1mol 氢气完全燃烧生成液态水时放出的热量，所以当热化学方程式相反的话，反应热的符号相反，且根据物质的量分析，该反应为 +571.6kJ·mol -1 ，故正确； C. 催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应物的热效应，故错误； D. 该反应为可逆反应， 0.5mol 氮气不能完全反应，故反应热不能计算，故错误。故选 B。
点睛：注意燃烧热的定义： 1mol 可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，所谓的稳定的氧化物是指二氧化碳或二氧化硫或液态水等。中和热的定义为：强酸和强碱反应生成可溶性盐和 1mol 水时放出的热量，若有弱酸或弱碱或有沉淀生成，反应热都不为中和热。
能量的相互转化:
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
化学反应中的能力变化表现为热量的变化。常见能量转化有：化学能和电能的相互转化、化学能和热能的相互转化、化学能和光能、风能的相互转化等。
如：燃料燃烧产生能量最终带动发电机发电，将化学能转化为电能；铜、锌形成原电池，将化学能转化为电能。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
TiCl4
Ti 
