根据下列化合物：①NaOH，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NaCl，⑤CH₃COONa，⑥NH₄Cl，⑦CH₃COONH₄，⑧NH₄HSO₄，⑨NH₃·H₂O，请回答下列问题：

（1）若浓度均为0.1mol·L^-1、等体积的NaOH和NH₃·H₂O分别加水稀释m倍、n倍，

稀释后两种溶液的pH都变成9，则m_______n （填“>”、“<”或“=”）。

（2）已知水存在如下平衡：H₂O+H₂OH₃O^＋+OH^－△H>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择的下列方法是_______。

A．向水中加入NaHSO₄固体 B．向水中加NaHCO₃固体

C．加热至100℃ ．向水中加入NH₄Cl固体

（3）常温下，pH=11的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c(OH^－)=_______；在pH=3的CH₃COOH溶液中，水电离出来的c(H^＋)=_______。

（4）NH₄Cl溶液中离子浓度大小顺序为______________。

（5）物质的量浓度相同的⑥、⑦、⑧、⑨四种稀溶液中，NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）_______。

（6）已知t℃时，K_w=1×10^-12，在该温度时将pH=9的NaOH溶液a L与pH=2的H₂SO₄溶液bL混和(忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=3,则出a∶b=_______。

答案

﹤    D    10^-3 mol/L    10^-11 mol/L    c (Cl^－) >c (NH₄^＋) >c (H^＋) >c (OH^－)    ⑧>⑥>⑦>⑨    9∶2   

【解析】

（1）NaOH属于强碱，NH₃·H₂O属于弱碱，如果稀释相同倍数，pH(NaOH)<pH(NH₃·H₂O)，现在稀释到pH相同，即NH₃·H₂O中继续加水稀释，因此m<n；（2）A、NaHSO₄=Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－，抑制水的电离，故错误；B、HCO₃^－发生水解，HCO₃^－＋H₂O  H₂CO₃^＋＋OH^－，促进水的电离，但水溶液显碱性，故错误；C、水的电离是吸热过程，加热促进电离，但溶液显中性，故错误；D、NH₄^＋发生水解，NH₄^＋＋H₂O  NH₃·H₂O＋H^＋，促进水的电离，溶液显酸性，故正确；（3）根据水的离子积，水电离产生c(OH^－)=Kw/c(H^＋)=10^－14/10^－11=10^－3mol·L^－1，水电离产生c(H^＋)等于水电离产生c(OH^－)，因此水电离产生c(H^＋)= Kw/c (OH^－)=10^－14/10^－3=10^－11mol·L^－1；（4）NH₄Cl中NH₄^＋发生水解，NH₄^＋＋H₂O  NH₃·H₂O＋H^＋，水解的程度微弱，溶液显酸性，因此离子浓度大小是c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(H^＋)>c(OH^－)；（5）前三者都是铵盐，后者为NH₃·H₂O，NH₃·H₂O是弱碱，部分电离，电离程度微弱，因此NH₃·H₂O中c(NH₄^＋)最小，以NH₄Cl为例进行分析，NH₄^＋＋H₂O  NH₃·H₂O＋H^＋，⑦相当于在⑥的基础上加入CH₃COO^－，CH₃COO^－水解CH₃COO^－＋H₂O CH₃COOH＋OH^－，互相促进水解，因此⑦中c(NH₄^＋)<⑥中c(NH₄^＋)，⑧NH₄HSO₄=NH₄^＋＋H^＋＋SO₄^2－，相当于在⑥的基础上加入H^＋，抑制NH₄^＋的水解，因此⑧中c(NH₄^＋)大于⑥中c(NH₄^＋)，因此顺序是⑧>⑥>⑦>⑨；（6）pH=9的NaOH溶液中c(OH^－)=Kw/c(H^＋)=10^－12/10^－9mol·L^－1=10^－3mol·L^－1，两者反应溶液显酸性，因此有b×10^－2－a×10^－3/(a＋b)=10^－3，解得a：b=9：2。