下列化合物:①HCl ②NaOH ③CH3COOH ④NH3·H2O ⑤CH3COONa ⑥NH4Cl
(1)溶液呈碱性的有________(填序号)。
(2)常温下0.01mol·L-1 NaOH溶液的pH=________;pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH-)=________。
(3)将等pH等体积的HCl和CH3COOH分别稀释m倍和n倍,稀释后两溶液的pH仍相等,则m________n(填“大于”、“等于”或“小于”)。
②④⑤ 12 1×10-3mol·L-1 小于
【详解】
(1)碱或强碱弱酸盐的溶液都呈碱性,氢氧化钠、一水合氨、醋酸钠溶液都呈碱性,答案为②④⑤;
(2)常温下0.01mol·L-1NaOH溶液中氢氧根浓度是0.01mol/L,则氢离子浓度是10−14÷0.01 =10-12mol/L,即pH=12;pH=11的醋酸钠促进水电离,醋酸钠溶液中氢离子浓度为10-11mol/L,根据水的离子积常数知,溶液中氢氧根离子浓度等于10-3 mol/L,因此由水电离产生的c(OH-)=1×10-3mol·L-1;
(3)醋酸是弱电解质,氯化氢是强电解质,稀释会促进醋酸的电离,若将醋酸和盐酸稀释相同的倍数,醋酸的pH会比盐酸小,因此若要使醋酸和盐酸稀释后溶液的pH仍然相等,则醋酸要稀释的倍数要更大一点才能满足要求,即m小于n。
【点睛】
本题考查了弱电解质的电离、酸碱混合溶液定性判断等知识点,根据弱电解质电离特点及酸碱中和反应来分析解答,明确物质的性质是解本题关键,再结合基本概念、pH的计算、物料守恒等知识点分析,题目难度中等。尤其要注意分清楚是计算溶液中的氢离子浓度还是计算水电离出的氢离子浓度等。
盐类水解:
1.定义:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应,叫做盐类水解。
2.实质:生成弱电解质,使水的电离平衡被破坏而建立新的平衡。
3.条件:盐中必须有弱酸根离子或弱碱阳离子,盐溶于水。
4.特点:可逆性,写水解离子方程式时要用“” 水解是吸热过程,是中和反应的逆过程。一般,水解的程度较小,写离子方程式时,不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解,以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。
5.规律:有弱才水解,无弱不水解。谁弱谁水解,谁强显谁性。越弱越水解,都弱都水解。
例如:25℃时:
四种重要的动态平衡的比较:
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