现有常温下的六份溶液：①0.01mol/LCH₃COOH溶液；②0.01mol/LHCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液；⑤0.01mol/LCH₃COOH溶液与 pH=12的氨水等体积混合后所得溶液；⑥0.01mol/LHCl溶液与 pH=12的NaOH溶液等体积混合所得溶液。

（1）其中水的电离程度最大的是________（选填序号，下同），水的电离程度相同的是_________；

（2）若将②、③混合后所得溶液 pH=7，则消耗溶液的体积：②______③（选填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；若将②、③溶液等体积混合后，所得溶液 pH_____________7。

（3）若将①、④溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液pH______7（选填“＞”、“＜”或“＝”）此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：__________；将①、④混合，若有c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则混合液可能呈_________（填序号）。

A．酸性                   B．碱性            C．中性

答案

⑥    ②③④    ＞    ＞    ＜    c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞ c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)    ABC   

【详解】

（1）水属于弱电解质，存在电离平衡H₂OH^＋＋OH^－，根据电离出的离子可知酸或碱是抑制水的电离，而盐类的水解则是促进水的电离。pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以⑤中氨水是过量的，所以溶液显碱性。在⑥中二者恰好反应生成氯化钠，氯化钠是不能发生水解的，所以在该溶液中水的电离没有被抑制，而在①②③④⑤中均是抑制水的电离的。因为②③④溶液中H^＋浓度或OH^－的浓度均是0.01mol，所以对水的电离抑制程度是相同的；故其中水的电离程度最大的是⑥，水的电离程度相同的是②③④；

（2）pH=12的氨水，说明氨水的浓度大于0.01mol/L，所以②③等体积混合后氨水过量，溶液显碱性，要使溶液显中性，盐酸的体积必须大于氨水的体积，故答案为＞；

②0.01mol/LHCl溶液中pH=2，③pH=12的氨水中氨水浓度大于0.01mol/L，等体积混合，充分反应后氨水过量，溶液呈碱性，pH＞7；

（3）若将①0.01mol/LCH₃COOH溶液、④pH=12的NaOH溶液按体积比为2：1混合后，所得溶液为醋酸和醋酸钠按1：1形成的溶液，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解，则c(CH₃COO^－)＞ c(CH₃COOH)，溶液显酸性c(H⁺)＞c(OH^－)，故pH＜7；此时溶液中除水分子外的各微粒的浓度由大到小的顺序为：c(CH₃COO^－)＞c(Na⁺)＞ c(CH₃COOH)＞c(H⁺)＞c(OH^－)；

①④混合后，根据电荷守恒可知c(H^＋)＋c(Na^＋)＝c(OH^－)＋c(CH₃COO^－)，若c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，则c(Na^＋)＞c(OH^－)。但c(H^＋)和c(OH^－)的大小关系无法确定，所以该溶液可能显酸性、碱性或中性。答案选ABC。