为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是( )
A.FeCl2是否变质(KSCN) B.Na2SO3是否变质(BaCl2)
C.KI是否变质(淀粉溶液) D.乙醛是否被氧化(pH试纸)
B
【详解】
A.氯化亚铁不稳定,易被氧化生成氯化铁,氯化铁和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液,氯化亚铁和硫氰化钾溶液不反应,所以可以用硫氰化钾溶液检验氯化亚铁是否变质,故A正确;
B.亚硫酸钠不稳定,易被氧化生成硫酸钠,亚硫酸钠和硫酸钠与氯化钡溶液反应都生成白色沉淀,所以不能用氯化钡溶液检验亚硫酸钠是否变质,可以采用先加盐酸、再加入氯化钡溶液的方法检验,故B错误;
C.碘化钾易被氧化生成碘单质,碘遇淀粉溶液变蓝色,碘化钾和淀粉溶液不反应,所以可以用淀粉检验碘化钾是否变质,故C正确;
D.乙醛易被氧化为乙酸,乙酸遇到pH试纸变为红色,乙醛遇到pH试纸不变色,所以可以用pH试纸检验乙醛是否被氧化,故D正确。
故选B。
几种重要的硫酸盐:
(1)硫酸钙:白色晶体或粉末。含2分子结晶水的硫酸钙称为“石膏”,在自然界中以石膏矿存在 2CaSO4·H2O(熟石膏)+3H2O=2CaSO4·2H2O(生石膏)(熟石膏用水调成糊状,它就很快与水反应生成坚硬的石膏)
的检验:
1.SO42-的检验
(1)原理:利用,具有不溶于盐酸、硝酸的特性。
(2)试剂:可溶性钡盐溶液或溶液,盐酸和稀硝酸。
(3)易出现的错误:
①只加可溶性钡盐,不酸化。误将、等判成SO42-,此时上述离子会分别产生等白色沉淀.
②先加可溶性盐,后酸化。误将等判成SO42-,如向待测液中先滴加溶液,再加盐酸有白色沉淀生成便断定含SO42-。其错误之处是未注意溶液中不含SO42-而含Ag+或也会有同样现象,因为
③试剂选择错误。误将判成,如向待测液中滴加盐酸酸化的溶液,或滴加硝酸酸化的溶液,生成白色沉淀,使误以为有,错在未注意在酸性条件下具有强氧化性,可将氧化成。
(4)检验的关键:既要注意试刹的选择,义耍注意操作顺序的优化,全面考虑,综合分析,正确推导,方能排除干扰离子。
(5)最佳检验方法:
2.的检验常用气体法:(不能用硝酸等强氧化性酸),生成能使品红溶液褪色的无色有刺激性气味的气体。
3.的检验
(1)气体法:,所用酸必须是非强氧化性酸,可用稀盐酸或稀硫酸,生成能使湿润的醋酸铅试纸变黑的气体。
(2)沉淀法:,生成黑色沉淀;或,生成乳白色或黄色沉淀(溶液中)。
亚硫酸及亚硫酸盐:
1.亚硫酸溶液中的微粒
SO2与水反应生成亚硫酸,亚硫酸不稳定,易分储成SO2和H2O,因此SO2与H2O的反应是一个可逆反应,用“”表示。
在亚硫酸溶液中存在的微粒有(三分子、四离子):
2.亚硫酸的性质
(1)亚硫酸的热稳定性
H2SO3极其不稳定,只能存在于稀的水溶液中。 H2SO3易分解生成SO2和H2O。
(2)亚硫酸的氧化性和还原性
H2SO3遇到比它更强的氧化剂时,表现还原性。如:
H2SO3遇到比它更强的还原剂时,表现氧化性。如:
(3)亚硫酸的酸性
H2SO3是中强酸,在水溶液中分两步电离:
。
由亚硫酸的组成和电离可知,亚硫酸对应的盐有正盐和酸式盐两种,如。
3.亚硫酸盐
等亚硫酸盐易溶于水、易电离。
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由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验 | 现象 | 结论 |
A.某溶液中滴加K3[Fe(CN)6]溶液 | 产生蓝色沉淀 | 原溶液中有Fe2+,无Fe3+ |
B.向C6H5ONa溶液中通入CO2 | 溶液变浑浊 | 酸性:H2CO3>C6H5OH |
C.向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液 | 生成黑色沉淀 | Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) |
D.①某溶液中加入Ba(NO3)2溶液 ②再加足量盐酸 | ①产生白色沉淀 ②仍有白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
A.A B.B C.C D.D