反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，平衡常数为K₁；反应Fe(s)＋H₂O(g)FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，平衡常数为K₂；在不同温度时K₁、K₂的值如下表：

反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)　ΔH，平衡常数K，则ΔH＝________(用ΔH₁和ΔH₂表示)，K＝________(用K₁和K₂表示)，且由上述计算可知，反应CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)是________反应(填“吸热”或“放热”)。

(2)一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO₂气体，发生反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)　ΔH＞0，CO₂的浓度与时间的关系如图1所示：

①该条件下反应的平衡常数为________；若铁粉足量，CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，则平衡时CO₂的浓度为________ mol·L^－1。

②下列措施中能使平衡常数增大的是________(填序号)。

A．升高温度

B．增大压强

C．再充入一定量的CO₂

D．再加入一定量铁粉

(3)对于可逆反应Fe(s)＋CO₂(g)FeO(s)＋CO(g)，该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2。

①从图中看到，反应在t₂时达平衡，在t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是________。

A．升温

B．增大CO₂浓度

C．使用催化剂

②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，t₄～t₅时间段反应处于新平衡状态，请在图上画出t₃～t₅的v(逆)变化曲线_______。

答案

ΔH₁－ΔH₂        吸热    2.0        A    AC        

【分析】

（1）利用盖斯定律计算，并得出热化学方程式中的能量变化值，根据平衡常数的表示方法得出各个平衡常数之间的关系；根据平衡移动与温度的关系分析；

(2)①据图分析可知，平衡时二氧化碳和CO的浓度分别为0.5 mol/L和1 mol/L，依据化学平衡常数表达式计算；

②平衡常数只随温度变化而变化，不随浓度、压强等因素变化而变化，该反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大；

（3）①从图中看到，t₁时改变了某种条件，使逆反应速率增大；

②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，平衡向着正向移动。

【详解】

(1)已知①Fe(s)＋CO₂(g) FeO(s)＋CO(g)　ΔH₁，②Fe(s)＋H₂O(g) FeO(s)＋H₂(g)　ΔH₂，据盖斯定律，①－②得CO₂(g)＋H₂(g) CO(g)＋H₂O(g)，则ΔH＝ΔH₁－ΔH₂，平衡常数K＝；由图表可知，K₁随温度的升高而增大，K₂随温度升高而减小，则K随温度升高而增大，说明正反应吸热，故答案为ΔH₁－ΔH₂；；吸热；

(2)①据图分析可知，平衡时二氧化碳和CO的浓度分别为0.5 mol/L和1 mol/L，则平衡常数K＝==2.0；若CO₂的起始浓度为2.0 mol·L^－1，据方程式可知，反应的二氧化碳的浓度与生成CO浓度相等，设生成CO为x mol/L，则平衡时二氧化碳浓度为(2.0－x) mol/L，K＝==2.0，x＝，平衡时二氧化碳浓度＝2.0－＝mol/L，故答案为2.0；；

②A、该反应是吸热反应，升高温度，平衡正向进行，平衡常数增大，故A正确；

B、增大压强，平衡不移动，温度不变，平衡常数不变，故B错误；

C、充入一定量CO₂，CO₂浓度增大，平衡向正反应方向移动，但温度不变，平衡常数不变，故C错误；

D、再加入一定量铁粉，平衡不移动，温度不变，平衡常数不变，故D错误；

故答案为A；

(3)①A、升温，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故A符合；

B、增大CO₂的浓度，正反应速率突然增大，逆反应速率瞬间不变，故B不符合；

C、使用催化剂，正、逆反应速率突然增大，随着反应的进行，生成物的浓度增大，逆反应速率增大，最后不变，故C符合；

故答案为AC；

②如果在t₃时从混合物中分离出部分CO，逆反应速率减小，正反应速率瞬间不变，平衡向着正向移动，随着反应的进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，最后不变（比t₂时要小），变化如下图所示：，故答案为。

【点睛】

本题考查化学平衡移动，注意盖斯定律的计算，注意分析表格数据，把握图象曲线的变化特点，结合外界条件的变化分析反应速率以及平衡移动的变化是解答的关键。