工业上利用Ga与NH3高温条件下合成固体半导体材料氮化稼(GaN)同时有氢气生成。反应中，每生成3molH2时放出30.8kJ的热量。恒温恒容密闭体系内进行上述反应， 下列有关表达正确的是
A．I图像中如果纵坐标为正反应速率，则t时刻改变的条件可以为升温或加压
B．II图像中纵坐标可以为镓的转化率
C．III图像中纵坐标可以为化学反应速率
D．IV图像中纵坐标可以为体系内混合气体平均相对分子质量
A
【详解】
A．I图象中如果纵坐标为正反应速率，升高温度或增大压强，反应速率增大，图象符合题意，A正确；
B．Ga是固体，没有浓度可言，不能计算其转化率，B错误；
C．Ga是固体，其质量不影响反应速率，C错误；
D．反应方程式为2Ga（s）+2NH3（g）
2GaN（s）+3H2（g）△H＜0，相同压强下，升高温度，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大；相同温度下，增大压强，平衡逆向移动，平均相对分子质量增大，D错误；
答案选A。
pC(g)+qD(g) pC(g)+qD(g) 
。
时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。
指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 
qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
登录并加入会员可无限制查看知识点解析
近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的化学方程式为___，标准状况下每有6.72L的SO2发生反应，释放的能量为___kJ。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2___p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是___。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
i.SO2+4H++4I-=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2=4H++4I-+SO
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
| 序号 | A | B | C |
| 试剂组成 | 0.4mol·L-1KI | 0.2mol·L-1H2SO4 | amol·L-1KI，0.2mol·L-1 H2SO4 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 无明显现象 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 |
①C是A的对比实验，则a=___。
②设计实验B、C的目的：___。
