在某容积一定的密闭容器中,有下列的可逆反应:A(g)+B(g)xC(g)(正反应放热)有图Ⅰ所示的反应曲线,试判断对图Ⅱ的说法中正确的是(T表示温度,P表示压强,C%表示C的体积分数)
A.P3>P4,y轴表示B的转化率 B.P3<P4,y轴表示B的体积分数
C.P3<P4,y轴表示混合气体的密度 D.P3>P4,y轴表示混合气体的密度
A
【分析】
图1中,根据先拐先平数值大知,温度一定时,P2>P1,增大压强,C的含量增大,则平衡向正反应方向移动,所以x=1;压强一定时,T1>T2,升高温度,C的含量降低,则正反应是放热反应。
【详解】
A、升高温度平衡向逆反应方向移动,B的转化率减小,增大压强平衡向正反应方向移动,B的转化率增大,则P3>P4,A正确;
B、升高温度平衡向逆反应方向移动,B的体积分数增大,增大压强平衡向正反应方向移动,B的体积分数减小,P3<P4,B错误;
C、混合气体总质量不变,容器容积不变,反应混合气体的密度不变,C错误;
D、混合气体总质量不变,容器容积不变,反应混合气体的密度不变,D错误;
故选A。
【点睛】
本题考查图象分析,侧重考查学生分析判断能力,根据先拐先平数值大确定反应热和x值,再采用“定一议二”的方法分析解答。
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近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图:
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的化学方程式为___,标准状况下每有6.72L的SO2发生反应,释放的能量为___kJ。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2___p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是___。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下:
i.SO2+4H++4I-=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2=4H++4I-+SO
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 0.4mol·L-1KI | 0.2mol·L-1H2SO4 | amol·L-1KI,0.2mol·L-1 H2SO4 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 无明显现象 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 |
①C是A的对比实验,则a=___。
②设计实验B、C的目的:___。