在一体积2L的密闭容器中加入反应物N₂、H₂，发生如下反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法正确的是

A．0～2 min内，NH₃的反应速率为0.1 mol·Lˉ¹·minˉ¹

B．2 min时， H₂的物质的量0.3 mol

C．4 min时，反应已达到平衡状态，此时正、逆反应的速率都为0

D．4～6 min内，容器内气体分子的总物质的量不变

答案

D

【详解】

依据表中数据可知：

           N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)

起始量(mol) 1           1.2                0

变化量(mol)0.1          0.3              0.2

2min量(mol)0.9          0.9              0.2

          N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)

起始量(mol) 1           1.2             0

变化量(mol) 0.15      0.45          0.3

4min量(mol) 0.85     0.75           0.3

           N₂(g)+3H₂(g)＝2NH₃(g)

起始量(mol)1            1.2                0

变化量(mol) 0.15      0.45          0.3

6min量(mol)0.85       0.75           0.3

A．0～2 min内NH₃的反应速率为：＝0.05mol•L^﹣1•min^﹣1，故A错误；

B．0～2 min过程中消耗H₂的物质的量0.3 mol，2 min时H₂的物质的量0.9mol，故B错误；

C．根据分析可知，4 min时与6min时各组分的浓度相等，说明该反应已达到平衡状态，但此时正、逆反应的速率不等于0，故C错误；

D．4～6 min内已经达到平衡状态，正逆反应速率相等，则容器内气体分子的总物质的量不变，故D正确；

故答案为D。