一定温度下,在2L的密闭容器中发生反应:xA(g) +B(g)
2C(g) △H<0，A、 C的物质的量随时间变化的关系如图。下列有关说法正确的是
A．x=1
B．反应进行到1min时,反应体系达到化学平衡状态
C．2min后,A的正反应速率一定等于C的逆反应速率
D．2min后,容器中A与B的物质的量之比一定为2∶1
C
【详解】
A、由图象可知，在2分钟内，A、C物质的量的变化相等，说明A、C的化学计量系数相等，故x=2，所以A错误；
B、化学平衡状态时各组分的物质的量保持不变，所以反应进行到2分钟时，达到平衡状态，故B错误；
C、根据反应速率之比等于化学计量系数之比，2min后，A的正反应速率一定等于C的逆反应速率，故C正确；
D、容器中A与B的物质的量之比取决于起始时加入A、B的量，所以平衡时A与B的物质的量之比不一定等于化学计量系数，所以D错误。本题正确答案为C。
pC(g)+qD(g) pC(g)+qD(g) 
。
时，平衡便会发生移动而使各组分的浓度、百分含量发生变化，直至建立新的平衡。
指的是同一物质的正反应速率与逆反应速率相等。 
qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况是否达到平衡。
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近年来，研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图：
(1)反应Ⅰ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ：S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的化学方程式为___，标准状况下每有6.72L的SO2发生反应，释放的能量为___kJ。
(2)对反应Ⅱ，在某一投料比时，两种压强下，H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2___p1(填“＞”或“＜”)，得出该结论的理由是___。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下：
i.SO2+4H++4I-=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2=4H++4I-+SO
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系，实验如下：分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中，密闭放置观察现象。
| 序号 | A | B | C |
| 试剂组成 | 0.4mol·L-1KI | 0.2mol·L-1H2SO4 | amol·L-1KI，0.2mol·L-1 H2SO4 |
| 实验现象 | 溶液变黄，一段时间后出现浑浊 | 无明显现象 | 溶液变黄，出现浑浊较A快 |
①C是A的对比实验，则a=___。
②设计实验B、C的目的：___。
