在一定条件下,将3molA和1molB投入容积为2L的密闭容器中,发生如下反应:3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L。下列叙述正确的是 ( )
A.x=2
B.2min时,B的浓度为0.4mol/L
C.0~2min内B的反应速率为0.2mol·L-¹·min-¹
D.此时A的转化率为40%
D
【详解】
A.2min末测得此时容器中C和D的浓度为0.2mol/L和0.4mol/L,根据浓度的变化量之比是相应的化学计量数之比可知x=1,A错误;
B.根据方程式可知消耗B应该是0.2mol/L,则2min时,B的浓度为1mol/2L-0.2mol/L=0.3mol/L,B错误;
C.消耗B应该是0.2mol/L,则0~2min内B的反应速率为0.2mol/L÷2min=0.1mol·L-¹·min-¹,C错误;
D.根据方程式可知消耗B应该是0.6mol/L,物质的量是1.2mol,则此时A的转化率为1.2mol/3mol×100%=40%,D正确;
答案选D。