对于反应2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热),下列图象正确的是
A. B. C. D.
D
【解析】
反应2A(g)+B(g)2C(g)为气体体积缩小的反应、且为放热反应,则升高温度,平衡逆向移动,增大压强,平衡正向移动,结合图象来解答。
【详解】
反应2A(g)+B(g)2C(g)为气体体积缩小的反应、且为放热反应,则
A、温度高反应速率快,且温度高时平衡逆向移动,对应B的物质的量分数大,A错误;
B、增大压强,平衡正向移动,A的转化率增大与图象一致,但温度高时逆向移动,A的转化率减小与图象不符,B错误;
C、增大压强,平衡正向移动,C的量增大与图象一致,但温度高时逆向移动,C的量应减少与图象不符,C错误;
D、增大压强,平衡正向移动,A的转化率增大与图象一致,温度高时逆向移动,A的转化率减小与图象一致,D正确;
答案选D。
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近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。过程如图:
(1)反应Ⅰ:2H2SO4(l)=2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)ΔH1=+551kJ·mol-1
反应Ⅲ:S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH3=-297kJ·mol-1
反应Ⅱ的化学方程式为___,标准状况下每有6.72L的SO2发生反应,释放的能量为___kJ。
(2)对反应Ⅱ,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化关系如图所示。
p2___p1(填“>”或“<”),得出该结论的理由是___。
(3)I-可以作为水溶液中SO2歧化反应的催化剂,可能的催化过程如下:
i.SO2+4H++4I-=S↓+2I2+2H2O
ii.I2+2H2O+SO2=4H++4I-+SO
探究i、ii反应速率与SO2歧化反应速率的关系,实验如下:分别将18mLSO2饱和溶液加入到2mL下列试剂中,密闭放置观察现象。
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 0.4mol·L-1KI | 0.2mol·L-1H2SO4 | amol·L-1KI,0.2mol·L-1 H2SO4 |
实验现象 | 溶液变黄,一段时间后出现浑浊 | 无明显现象 | 溶液变黄,出现浑浊较A快 |
①C是A的对比实验,则a=___。
②设计实验B、C的目的:___。