过二硫酸钠(Na₂S₂O₈)也叫高硫酸钠，可用于废气处理及有害物质氧化降解.用(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合可制得Na₂S₂O₈晶体，同时还会放出氨气。某化学兴趣小组利用该原理在实验室制备Na₂S₂O₈晶体(装置如图所示)。

已知：反应过程中发生的副反应为2NH₃+3Na₂S₂O₈+6NaOH6Na₂SO₄+6H₂O+N₂

（1）图中装有NaOH溶液的仪器的名称为___，反应过程中持续通入氮气的目的是__。

（2）(NH₄)₂S₂O₈可由电解硫酸铵和硫酸的混合溶液制得，写出电解时阳极的电极反应式：__。

（3）Na₂S₂O₈溶于水中，会发生一定程度的水解，最终仅生成H₂SO₄、Na₂SO₄和另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质，写出该反应的化学方程式：__。

（4）Na₂S₂O₈具有强氧化性，该兴趣小组设计实验探究不同环境下Na₂S₂O₈氧化性的强弱。将MnSO₄•H₂O(1.69g)与过量Na₂S₂O₈(10g)溶于水中形成的混合溶液煮沸3min，观察并记录加入试剂时和加热过程中的现象(如表格所示)。

①在___(填“中性”“酸性”或“碱性”)条件下，Na₂S₂O₈的氧化能力最强。

②若用0.1mol•L^-1的H₂O₂溶液滴定碱性氧化反应后的溶液(先将溶液调至酸性再滴定)，滴定终点时的现象为__；达到滴定终点时，消耗H₂O₂溶液的体积为V₁rnL。则碱性氧化后的溶液中NaMnO₄的质量为__g(用含V₁的代数式表示，5H₂O₂~2MnO)。

答案

分液漏斗    将三颈烧瓶中产生的NH₃及时排出，减少副反应的发生    2SO-2e^-=S₂O    Na₂S₂O₈+2H₂O=H₂SO₄+Na₂SO₄+H₂O₂    碱性    当滴入最后一滴H₂O₂溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色    5.68×10^-3V₁   

【分析】

（1）装有NaOH溶液的仪器为分液漏斗；由题给信息可知NH₃能被Na₂S₂O₈氧化生成N₂，所以在反应过程中需不断往反应液中通N₂将NH₃尽快排出；

（2）电解时在阳极失去电子发生氧化反应生成；

（3）由Na₂S₂O₈水解生成H₂SO₄、Na₂SO₄可知，反应中硫元素化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质为H₂O₂；

（4）①由信息知，在碱性溶液中，与Mn²⁺的反应剧烈；

②NaMnO₄溶液与过氧化氢发生氧化还原反应，NaMnO₄被还原生成Mn²⁺，溶液由紫色变为无色。

【详解】

（1）由实验装置图可知，装有NaOH溶液的仪器为分液漏斗；(NH₄)₂S₂O₈溶液和一定浓度的NaOH溶液混合，发生复分解反应生成Na₂S₂O₈和NH₃，由题给信息可知NH₃能被Na₂S₂O₈氧化生成N₂，所以在反应过程中需不断往反应液中通N₂将NH₃尽快排出，以减少副反应的发生，故答案为：分液漏斗；将三颈烧瓶中产生的NH₃及时排出，减少副反应的发生；

（2）由生成可知，硫元素的化合价升高被氧化，则电解时在阳极失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为2-2e^- =，故答案为：2-2e^- =；

（3）由Na₂S₂O₈水解生成H₂SO₄、Na₂SO₄可知，反应中硫元素化合价降低被还原，由氧化还原反应规律可知，另一种常温下为液态且具有强氧化性的物质为H₂O₂，则反应的化学方程式为Na₂S₂O₈+2H₂O=H₂SO₄+Na₂SO₄+ H₂O₂，故答案为：Na₂S₂O₈+2H₂O=H₂SO₄+Na₂SO₄+ H₂O₂；

（4）①由信息知，在碱性溶液中，能瞬间将Mn²⁺逐渐氧化为MnO₂，煮沸10s就能生成说明在碱性条件下，与Mn²⁺的反应剧烈，Na₂S₂O₈的氧化能力最强，故答案为：碱性；

②碱性氧化反应后的溶液为深紫色的NaMnO₄溶液，NaMnO₄溶液与过氧化氢发生氧化还原反应，NaMnO₄被还原生成Mn²⁺，溶液由紫色变为无色，则滴定终点时的现象为当滴入最后一滴H₂O₂溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色；由题给关系式5H₂O₂~2可得n()=，则m()==5.68×10^-3V₁g，答案为：当滴入最后一滴H₂O₂溶液时，溶液由紫色变为无色，且在半分钟内不变色；5.68×10^-3V₁。

【点睛】

由生成可知，硫元素的化合价升高被氧化，则电解时在阳极失去电子发生氧化反应生成是解答关键。