含氯消毒剂是消毒剂中常用的一类产品。

I.某实验小组用如图装置制备家用消毒液。

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是___，写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式，制氯气：___、制消毒液：___。此方法获得的消毒液的有效成分是___（填名称）。

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是___。

（3）此消毒液在使用时应注意一些事项，下列说法正确的是___。

a.可以用于衣物消毒

b.可以用于瓷砖、大理石地面的消毒

c.可以用于皮肤消毒

d.与洁厕灵（含盐酸）混合使用效果更好

（4）Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂（气）+8NH₃（气）=6NH₄Cl（固）+N₂（气）若反应中消耗Cl₂1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为___L，该过程中电子转移的总数为___个。

II.（5）二氧化氯（ClO₂）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的混合气体。控制50℃的加热方法是___，写出该反应的化学方程式___。

（6）目前已开发出用电解法制取ClO₂的新工艺。

如图所示，用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO₂。写出阳极产生ClO₂的电极反应式：___。

答案

分液漏斗    4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O    Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O    次氯酸钠    除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解    B    22.4L    3N_A（或者1.806×10²⁴）    水浴加热    2NaClO₃+4HCl2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O    Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺   

【详解】

（1）图中盛装浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，图为实验室制氯气法，其化学方程式为：4HCl（浓）+MnO₂Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O；制消毒液的方程式为：Cl₂+2NaOH=NaClO+NaCl+H₂O，此方法获得的消毒液的有效成分是次氯酸钠（NaClO）；

（2）洗气瓶中饱和食盐水的作用是：除去氯气中的氯化氢和抑制氯气的溶解；

（3）A．此消毒液氧化性强，不可以用于衣物消毒，容易造成衣物损坏、褪色等问题，A错误；

B．此消毒液可以用于瓷砖、大理石地面的消毒，B正确；

C．可以用于皮肤消毒，此消毒液氧化性强，容易损伤皮肤，C错误；

D．与洁厕灵（含盐酸）混合使用时会发生氧化还原反应，2H⁺+ClO^-+Cl^-=Cl₂↑+H₂O，生成有毒的氯气，易使人中毒，不安全，D错误；

（4）3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂，3mol氯气反应时，转移的电子为6mol。若反应中消耗Cl₂ 1.5mol，则被氧化的NH₃在标准状况下的体积为：1.5mol÷3×22.4L/mol=11.2L，该过程中电子转移的总数为：3N_A；

（5）对于温度低于100℃的恒温条件，常采用水浴加热的方法控制温度，氯酸钠与盐酸在50℃的条件下反应得到二氧化氯和氯气的化学方程式为：2NaClO₃ + 4HCl2NaCl+Cl₂↑+2ClO₂↑+2H₂O；

（6）根据离子的阴阳相吸以及钠离子移动的方向可知，通入水的那一极为电解池的阴极，通入饱和氯化钠溶液的那一极为阳极，则阳极产生ClO₂的电极反应式为：Cl^--5e^-+2H₂O = ClO₂↑+4H⁺。