铁(Fe)、铜(Cu)、银(Ag)是常见的金属元素，它们的单质及其化合物在生活中有广泛应用。

(1)Ag 与 Cu 在同一族，则 Ag 在周期表中________ (填“s”、“p”、“d”或“ds”)区；中 Ag⁺空的 5s 轨道和 5p 轨道以sp 杂化成键，则该配离子的空间构型是________。

(2)基态 Cu⁺的简化电子排布式为________。

(3)表中是 Fe 和 Cu 的部分电离能数据：请解释 I₂(Cu)大于 I₂(Fe)的主要原因：________。

(4)亚铁氰化钾是食盐中常用的抗结剂，其化学式为 。

①CN^-的电子式是________；1mol 该配离子中含σ 键数目为________。

②该配合物中存在的作用力类型有________ (填字母)。

A．金属键    B．离子键    C．共价键    D．配位键    E.氢键    F.范德华力

(5)氧化亚铁晶体的晶胞结构如图所示。已知：

氧化亚铁晶体的密度为 ρg•cm^﹣3，N_A代表阿伏加德罗常数的值。在该晶胞中，与 Fe²⁺紧邻且等距离的 Fe²⁺数目为________，Fe²⁺与O^2﹣最短核间距为________pm。

答案

ds    直线形        失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d¹⁰ 电子，Fe 失去的是 4s¹ 电子        12N_A    BCD    12    ×10¹⁰   

【分析】

(1)Ag在第五周期第ⅠB族；依题意：中Ag⁺以sp杂化成键；

(2)铜是29号元素，分析Cu^＋基态核外电子排布式；

(3)根据电子排布分析；

(4)①CN^-与N₂是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写；CN^-与Fe²⁺以配位键结合，这6个配位键都属于σ键，还有6个CN^-中各有一个σ键；

②根据分子式分析；

(5)根据晶胞，Fe²⁺为面心立方，与Fe²⁺紧邻且等距离的Fe²⁺数目为12个；晶胞参数等于相邻两个离子核间距的2倍。

【详解】

(1)Ag在第五周期第ⅠB族，属于ds区；依题意：中Ag⁺以sp杂化成键，应该是直线形，故答案为：ds；直线形；

(2)铜是29号元素，Cu^＋基态核外电子排布式为，故答案为：；

(3)Cu⁺的价电子排布式为3d¹⁰，Fe⁺的价电子排布式为3d⁶4s¹，Cu⁺再失去的是3d¹⁰上的电子，而Fe⁺失去的是4s¹的电子，由于原子核外电子处于全充满、半充满或全空时是稳定的状态，显然3d¹⁰处于全充满，更稳定，所以失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d¹⁰ 电子，需要的能量高，而Fe 失去的是4s¹ 电子，所需能量低，故答案为：失去第二个电子时，Cu 失去的是全充满 3d¹⁰ 电子，Fe 失去的是 4s¹ 电子；

(4)①CN^-与N₂是等电子体，结构相似，根据氮气电子式书写氢氰根离子电子式为；CN^-与Fe²⁺以配位键结合，这6个配位键都属于σ键，还有6个CN^-中各有一个σ键，1个配离子中含有的σ键共有12个，则1mol该配离子中含有 12 N_A个σ键，故答案为：；12N_A；

②是离子化合物，含有离子键，阳离子K⁺与配离子之间以离子键结合，Fe²⁺与CN^-以配位键结合，CN^-中的两种原子以极性共价键结合， 故答案为：BCD；

(5)根据晶胞，Fe²⁺为面心立方，与Fe²⁺紧邻的等距离的Fe²⁺有12个；用“均摊法”，晶胞中含Fe²⁺：8+6=4个，含O^2-：12+1=4个，晶体的化学式为FeO，1molFeO的质量为72g，1mol晶体的体积为cm³；晶胞的体积为cm³N_A4=cm³，晶胞的边长为cm，Fe²⁺与O^2-最短核间距为cm=cm=10¹⁰pm，故答案为：12；×10¹⁰。

【点睛】

本题考查了物质结构和性质，涉及晶胞计算、离子晶体熔沸点影响因素、配合物、等电子体等知识点，难点是晶胞计算，用“均摊法”确定晶胞中所含微粒的个数，注意氮化铁的晶胞不是平行六面体，是六方晶胞，处于顶点的粒子，同时为6个晶胞共有，每个粒子有1/6属于该晶胞；处于面心的粒子，同时为2个晶胞共有，每个粒子有1/2属于该晶胞；处于体内的粒子，完全属于该晶胞。