以黄铁矿(主要成分FeS₂)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的污染。其中一种流程如下图所示。

回答下列问题：

(1)黄铁矿中硫元素的化合价为_____________。

(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为____________________________。

(3)欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入_____________ (填 “过量”或“不足量”)的SO₂气体。

(4)因为Na₂S₂O₅具有______________性， 导致商品Na₂S₂O₅ 中不可避免地存在Na₂SO₄。

检验其中含有的方法是__________________。

(5)一般用 K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度。实验步骤：称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺。

反应式：+6Fe²⁺ +14H⁺ = 2Cr³⁺ +6Fe³⁺ +7H₂O

某次实验称取0.2800 g样品，滴定时消耗浓度为0.03000 mol·L^-1的K₂Cr₂O₇ 溶液25.10 mL，则样品中铁含量为____________________%。

答案

-1    Fe₂O₃+3CO2Fe+ 3CO₂    过量    还原    先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有    90.36%   

【分析】

黄铁矿(主要成分FeS₂)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用CO还原得到还原铁粉，用 K₂Cr₂O₇滴定分析法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO₃，加热后生成Na₂S₂O₅，据此分析解答。

【详解】

(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS₂)，其中铁元素的化合价是+2价，因此硫元素的化合价为-1价，故答案为：-1；

(2)炉渣的主要成分为Fe₂O₃，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为Fe₂O₃+3CO2Fe+ 3CO₂，故答案为：Fe₂O₃+3CO2Fe+ 3CO₂；

(3) Na₂SO₃溶液能够与SO₂反应生成NaHSO₃，欲得到更纯的NaHSO₃，反应①应通入过量的SO₂气体，故答案为：过量；

(4) Na₂S₂O₅ 转化为Na₂SO₄过程中S元素的化合价升高，被氧化，体现了Na₂S₂O₅的还原性；检验其中含有的方法是首先用盐酸酸化，除去，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，证明含有，否则没有，故答案为：还原；先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有；

(5) 称取一定量样品，用过量稀硫酸溶解，用标准K₂Cr₂O₇溶液滴定其中的Fe²⁺，存在关系式：6Fe～6Fe²⁺～，滴定过程中消耗的K₂Cr₂O₇ 物质的量为0.03000 mol·L^-1×0.02510 L=0.000753mol，则样品中含有的铁的物质的量为0.000753mol×6=0.004518mol，样品中铁含量为×100%=90.36%，故答案为：90.36%。