某弱酸HA溶液中主要成分的分布分数随pH的变化如图所示。下列说法错误的是
A．该酸-lgKa ≈4.7
B．NaA的水解平衡常数Kh=
C．当该溶液的pH= 7.0时，c(HA)<c(A- )
D．某c(HA)： d(A- )=4： 1的缓冲溶液，pH≈4
答案
B
【分析】
根据图像可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，即c(H+)=10-4.7mol/L。
【详解】
A．分析可知，c(HA)=c(A-)时，pH=4.7，该酸K=
=c(H+)=10-4.7mol/L，故-lgKa ≈4.7，A说法正确；
B．NaA的水解平衡常数Kh=
=
，B说法错误；
C．根据图像可知，当该溶液的pH=7.0时，c(HA)＜c(A- )，C说法正确；
D．根据图像可知，c(HA)为0.8，c(A-)为0.2时，pH约为4，故某c(HA)：c(A- )=4：1的缓冲溶液，pH≈4，D说法正确；
答案为B。
”表示。 
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。 
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。