钠、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答:
(1)钠的金属活动性比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)钠与水反应,可观察到的实验现象是________(填编号)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应,所得产物的化学式是________。
(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________
(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应,所得溶液中不存在的离子是________。
A.Na+ B.Mg2+ C.OH- D.AlO2-
(6)将镁铝合金溶于过量的盐酸中,充分反应后,溶液中新生成的离子是________。
强 bc FeCl3 3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 B Mg2+、Al3+
【详解】
⑴根据金属活动顺序表得出钠的金属活动性比铝的强,
故答案为强;
⑵钠与水反应,可观察到现象为浮、熔、游、响,
故答案为bc;
⑶Fe跟Cl2反应,无论过量少量都只生成氯化铁,
故答案为FeCl3;
⑷铁与水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气,其化学方程式3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2,
故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2;
⑸将镁铝合金与过量NaOH溶液反应,只有铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,镁不反应,还剩余氢氧化钠,因此不存在的离子是镁离子,
故答案为B;
⑹将镁铝合金溶于过量的盐酸中,镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气,因此溶液中新生成的离子是镁离子和铝离子,
故答案为Mg2+、Al3+