下列说法中正确的是
A.第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高,第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低
B.Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂,还可用作制备硅胶的原料
C.品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色,且其实质相同
D.镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力,所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造
B
【解析】
A. 第ⅦA族单质从上往下:氟气、氯气、液溴、固体碘、固体砹,物质由气态变为液态,所以熔沸点逐渐升高,第一主族的金属元素,从上到下,原子半径逐渐增大,形成的金属键逐渐减弱,熔沸点逐渐降低,但该族元素还含有H元素,H2常温下为气体,熔点低于同族元素的单质,故A错误;
B.硅酸钠的水溶液是矿物胶,和酸反应可以制备硅胶,具有防腐阻燃的作用,做木材防火剂的原料,故B正确;
C.品红遇二氧化硫褪色体现二氧化硫的漂白作用,而且加热红色能复原;二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠,溶液碱性减弱,红色褪去,各元素没有价态变化,是复分解反应,二者褪色原理不一样,故C错误;
D.镁铝合金密度小,硬度大,可用于制造飞机、汽车等部件,故D错误;
综上所述,本题选B。
【点睛】
二氧化硫具有漂白性,漂白某些有机色质,如品红,且漂白过程属于非氧化性漂白,具有可逆性;但是不能漂白酸碱指示剂,因此二氧化硫能跟滴有酚酞的氢氧化钠反应,红色褪去,体现了二氧化硫的酸性氧化物的性质,而非漂白性。
二氧化硫的物理性质和化学性质:
1.物理性质:
SO2是无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(常温常压下,1体积水大约溶解40体积的SO2),易液化(沸点-10℃)。
2.化学性质
(1)具有酸性氧化物的通性
①将SO2通入紫色石蕊试液中,试液变红。
②能与碱性氧化物、碱及某些盐反应。如:
(2)还原性
(3)弱氧化性
(4)漂白性(不能漂白酸碱指示剂) 能和某些有色物质化合生成无色物质,生成的无色物质不稳定,易分解而恢复原色,因此,SO2的漂白并不彻底。在中学化学常见试剂中,能用SO2漂白的只有品红溶液,品红溶液无色溶液恢复原色。
SO2与一些物质反应的实验现象:
SO2与强碱反应后固体成分的确定:
SO2与强碱(如NaOH)溶液发生反应后的固体成分取决于二者的用量。遇到类似的问题,可以采用数轴分析法讨论。设SO2的物质的量为n(SO2),NaOH物质的量为n(NaOH),数轴代表,如下数轴所示:
分析数轴可得:
(1)则固体物质为Na2SO3,
(2),则固体物质为NaOH 和Na2SO3.
(3),则同体物质为NaHSO3
(4),则固体物质为Na2SO3和NaHSO3,
(5),则固体物质为NaHSO3。
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下图中每个方框表示有关的一种反应物或生成物,方框中字母是物质代号,已知B、D、E、F、X均为单质,试填空。
⑴写出A、B的化学:A___________,B____________。
⑵写出I和J反应的化学方程式__________________________________________。
写出E和水反应的离子方程式_________________________________________。
⑶写出C溶液和D反应的离子方程式_____________________________________。