由下列实验及现象推出的相应结论正确的是
实验 | 现象 | 结论 | |
A | 向填有硫酸处理的K2Cr2O7硅胶导管中吹入乙醇蒸气 | 管中固体逐渐由橙色变为绿色 | 乙醇具有还原性 |
B | 向盐酸酸化的Cu( NO3)2溶液中通少量SO2,然后滴入BaCl2溶液 | 产生白色沉淀 | Cu2+氧化性大于H2SO4 |
C | 打磨后的铝片放入Hg(N03)2溶液中片刻,用滤纸吸干后置空气中 | 铝片发烫并逐渐长出白色针状固体 | 汞与氧气反应放热,白色物质为HgO |
D | 向2支分别盛有相同浓度的K4Fe( CN)6和CuSO4溶液中分别滴入2 滴H2S 饱和溶液 | 前者无明显现象,后者产生黑色沉淀 | Ksp(FeS) < Ksp (CuS) |
A.A B.B C.C D.D
A
【详解】
A.K2Cr2O7可氧化乙醇,则固体逐渐由橙色变为绿色,可知乙醇具有还原性,故A正确;
B.酸性条件下硝酸根离子可氧化二氧化硫,生成硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀,结论不合理,故B错误;
C.打磨后的铝片放入Hg(NO3)2溶液中片刻,发生置换反应,铝表面为铝汞合金,且铝被空气氧化为氧化铝并放热,故C错误;
D.K4Fe(CN)6中电离产生的Fe2+浓度极低,导致c(Fe2+)比c(Cu2+)小得多,则分别滴入2滴H2S饱和溶液,现象不能说明结论,故D错误;
故选:A。
乙醇分子的组成与结构:
乙醇分子可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基(一OH)取代而形成的。乙醇分子的组成与结构见下表:
乙醇的性质:
(1)物理性质:俗称酒精,它在常温、常压下是一种易燃、易挥发的无色透明液体,它的水溶液具有特殊的、令人愉快的香味,并略带刺激性。
(2)乙醇的化学性质:
①乙醇可以与金属钠反应,产生氢气,但不如水与金属钠反应剧烈。
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
活泼金属(钾、钙、钠、镁、铝)可以将乙醇羟基里的氢取代出来。
②乙醇的氧化反应:
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件是在催化剂Cu或Ag的作用下加热)
③乙醇燃烧:发出淡蓝色火焰,生成二氧化碳和水(蒸气),并放出大量的热,不完全燃烧时还生成一氧化碳,有黄色火焰,放出热量
完全燃烧:C2H5OH+3O22CO2+3H2O
④乙醇可以和卤化氢发生取代反应,生成卤代烃和水。
C2H5OH+HBr→C2H5Br+H2O
注意:通常用溴化钠和硫酸的混合物与乙醇加热进行该反应。故常有红棕色气体产生。
⑤乙醇可以在浓硫酸和高温的催化发生脱水反应,随着温度的不同生成物也不同。
A. 消去(分子内脱水)制乙烯(170℃浓硫酸) C2H5OH→CH2=CH2↑+H2O (消去反应)
B. 缩合(分子间脱水)制乙醚(140℃ 浓硫酸) 2C2H5OH→C2H5OC2H5+H2O(取代反应)
有关醇类的反应规律:
1.消去反应的规律
总是消去和羟基所在碳原子相邻的碳原子上的氢原子,没有相邻的碳原子(如CH3OH)或相邻的碳原子上没有氢原子()就不能发生消去反应。能发生消去反应的醇的结构特点为:
2.催化氧化反应的规律:
与羟基相连的碳原子上若有2个或3个氢原子,羟基则易被氧化为醛;若有1个氢原子,羟基则易被氧化为酮;若没有氢原子,则羟基一般不能被氧化。即
3.酯化反应的规律
醇与羧酸或无机含氧酸发生酯化反应,一般规律是“酸去羟基醇去氢”即酸脱去一OH,醇脱去一H。
例如:
可用氧的同位素:作为示踪原子来确定反应机理。如:
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