20g由两种金属粉末组成的混合物,与足量的盐酸充分反应后得到11.2L氢气(标准状况),这种金属混合物的组成可能是
A.Mg和Al B.Al和Fe
C.Fe和Zn D.Zn和Cu
B
【详解】
标准状况下11.2L氢气物质的量为0.5mol,假设均为+2价金属与盐酸反应生成,则+2价金属的总物质的量为0.5mol,所以+2价金属的平均摩尔质量为40g·mol-1。因为为两种金属的混合物,则其摩尔质量应一个比40g·mol-1大,一个比40g·mol-1小;比较选项中各金属的相对原子质量(其中Al作为+2价时其摩尔质量为27×=18g·mol-1;铜等不反应的金属的摩尔质量为无穷大),
A项,Mg为24g/mol,Al为18g/mol,都小于40g/mol,不可能;
B项,Al为18g/mol,小于40g/mol,Fe为56g/mol,大于40g/mol,可能;
C项,Fe为56g/mol,Zn为65g/mol,都大于40g/mol,不可能;
D项,Zn为65g/mol,Zn和Cu都大于40g/mol,不可能;
答案选B。
根据下列实验操作和现象,所得结论正确的是( )
选项 | 操作 | 现象 | 结论 |
A | 将两根打磨光亮的镁条分别插入硫酸铜溶液和硝酸银溶液 | 两根镁条上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag |
B | 将KSCN溶液滴入盛有无色溶液的试管中 | 溶液变为血红色 | 溶液中含有Fe3+ |
C | 将铝片插入盛有浓硫酸的试管中 | 无明显现象 | 铝与浓硫酸不反应 |
D | 将混有乙烯的甲烷气体通入到酸性KMnO4溶液中 | 紫红色溶液褪色 | 甲烷与酸性KMnO4溶液发生了反应 |
A.A B.B C.C D.D