下列说法中正确的是
①钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用;②砹(At) 是第ⅦA族,其氢化物的稳定性大于HCl;③Na2FeO4可做水的消毒剂和净化剂;④陶瓷、玻璃、水晶、玛瑙、水泥、光导纤维的主要成分都是硅酸盐;⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应;⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应的水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱;⑦海水提镁的主要步骤为:
A.①③④⑦ B.①③⑥ C.③④⑤⑦ D.②④⑧
B
【解析】
分析:①致密的氧化物能保护里面的金属;②元素的非金属性越强,气态氢化物的稳定性越强;③Na2FeO4中铁为+6价;④玻璃、水泥属于硅酸盐产品,水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2;⑤根据元素周期表中同主族元素性质的变化规律来分析;⑥根据元素周期表中同周期元素性质的变化规律来比较金属性,金属性越强,则最高价氧化物对应水化物的碱性越强;⑦工业上是电解熔融的氯化镁生产镁;
详解:①四氧化三铁是致密的能保护内部的钢铁不被腐蚀,故①正确;
②第VIIA族Cl元素的非金属性大于砹的非金属性,则砹的氢化物的稳定性小于HCl,故②错误;
③Na2FeO4中铁为+6价,具有强氧化性,能杀菌消毒,被还原后生成Fe3+,后水解为氢氧化铁胶体能净水,故③正确;
④玻璃、水泥属于硅酸盐产品,水晶、石英、玛瑙等主要成分都是SiO2,故④错误;
⑤铊(Tl)与铝同主族,随原子序数的增大,金属性增强,则金属性Tl>Al,则Tl能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,故⑤错误;
⑥第三周期金属元素随原子序数的增大金属性减弱,金属性Na>Mg>Al,则金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱,故⑥正确;
⑦电解氯化镁溶液得不到Mg,工业上是电解熔融的氯化镁生产镁,故⑦错误;
故①③⑥正确,答案选B。
点睛:本题考查了物质的用途,涉及元素化合物知识,明确物质的性质是解本题关键,根据物质的性质分析解答即可,熟练掌握常见物质的性质。
硅酸:
①化学式:H2SiO3
②俗称:硅酸干凝胶俗称硅胶
③目前被确认的有正硅酸(原硅酸)H4SiO4(x=1,y=2)、偏硅酸H2SiO3(x=1,y=1)、二硅酸H2Si2O5(x=2,y=1)、焦硅酸H6Si2O7(x=2,y=3)。硅酸组成复杂,随条件而异。一般用通式xSiO2·yH2O表示,由于“H2SiO3”分子式最简单,习惯采用H2SiO3作为硅酸的代表。硅酸在水中溶解度较小,呈弱酸性。硅酸酸性比碳酸还弱,由反应可证明:
④保存:密封保存
硅酸的物理性质和化学性质:
(1)物理性质:不溶于水的白色沉淀原硅酸(H4SiO4)是白色胶状沉淀
(2)化学性质:
①不稳定性:
H2SiO3SiO2+H2O
②与强碱反应:H2SiO3+2NaOH== Na2SiO3+2H2O
硅酸的用途:
用作气体的吸附剂,油脂和蜡等的脱色剂,催化剂载体,以及分析化学试剂等。
硅酸的制取:
由可溶性硅酸盐稀溶液和酸作用制得正硅酸的不稳定水溶液,失水成偏硅酸即通称的硅酸。放置能缩合成多分子聚合物称硅酸溶胶(mSiO2·nH2O),简称硅溶胶,加热脱水可得硅胶(多孔SiO2含水4%)。由细孔球形硅胶用盐酸浸泡4~6h后用纯水洗涤,烘干72h,用纯水洗涤,再在70~80℃二次烘干制得。也可由硅酸钠与硫酸反应生成硅溶胶,经凝聚,一次洗涤,干燥,浓盐酸浸泡,二次洗涤,干燥而制得。
硅胶:
刚制得的硅酸是单个小分子,能溶于水,在存放过程中,它会逐渐失水聚合,形成各种多硅酸,接着就形成不溶于水,但又暂不从水中沉淀出来的“硅溶胶”。如果向硅溶胶中加入电解质,则它会失水转为“硅凝胶”。把硅凝胶烘干可得到“硅胶”。烘干的硅胶是一种多孔性物质,具有良好的吸水性。而且吸水后还能烘干重复使用,所以在实验室中常把硅胶作为干燥剂。
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用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去),能达到实验目的的是
选项 | a中试剂 | b中试剂 | c中试剂 | 实验目的 | 装置 |
A | 氨水 | CaO | 无 | 制取并收集氨气 |
|
B | 浓盐酸 | MnO2 | 饱和NaCl溶液 | 制备纯净的Cl2 | |
C | 浓盐酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 比较酸性强弱: H2CO3>H2SiO3 | |
D | 浓硫酸 | Na2SO3 | KMnO4酸性溶液 | 验证SO2具有还原性 |
A.A B.B C.C D.D