将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中,充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L,则金属X可能为
A.Zn B.Al C.Fe D.Cu
B
【解析】
标准状况下2.24 L的气体的物质的量为1mol,Mg是+2价金属,产生1mol氢气需Mg质量是2.4g,现在是Mg与另外一种金属的混合物,需要质量是2.3g,小于2.4g,说明另一种金属产生1molH2需要的质量小于2.3g。
A.Zn是+2价金属,产生1mol氢气需要质量为65g>23g,不符合题意,A错误;
B.Al是+3价的金属,产生1mol氢气需要质量为(27÷3)×2=18g<23g,符合题意,B正确;
C.Fe是+2价金属,产生1mol氢气需要质量为56g>23g,不符合题意,C错误;
D.Cu是+2价金属,但是铜与稀硫酸不能反应,所以产生1mol氢气需要金属质量为无穷大,不符合题意,D错误;
故合理选项是B。