标准状况下,将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 mol·L-1的盐酸中,反应产生的气体体积之比是
A.1∶2∶3 B.6∶3∶2 C.3∶1∶1 D.1∶1∶1
C
【详解】
将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL 1 mol·L-1的盐酸中,根据方程式可知三种金属都是足量,应按盐酸的量计算产生氢气的量,根据2HClH2,知三种金属与盐酸反应产生的氢气均为 (0.1L1mol/L)=0.05mol,又金属钠活泼,能与水反应生成氢气, 2NaH2↑则剩余的钠与水反应生成的氢气:,(0.3mol-0.1mol)/2=0.1mol,所以钠与盐酸反应生成的氢气总量为0.05mol+0.1mol=0.15mol;所以同温同压下产生的气体体积比是0.15:0.05:0.05=3∶1∶1,C项正确;
【点睛】
金属钠的化学性质非常活泼,常温下就可以和水发生反应,与酸溶液发生反应时,酸先参与反应,剩余的金属钠会继续与水发生反应