镁和铝分别与等浓度等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示，则下列关于反应中镁和铝的叙述正确的是
A．二者物质的量之比为3∶2
B．二者质量之比为3∶2
C．二者摩尔质量之比为2∶3
D．二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3
答案
A
【详解】
A、根据图像可知，生成的氢气体积相等。由于稀硫酸是过量的，所以根据方程式Mg+2H＋=Mg2＋+H2↑、2Al+6H＋=2Al3＋+3H2↑可知，镁和铝的物质的量之比是3:2，A正确；
B、镁和铝的物质的量之比是3:2，质量之比是3×24:2×27＝4:3，B错误；
C、二者摩尔质量之比为24g/mol∶27g/mol＝8∶9，C错误；
D、根据氢原子守恒可知，消耗的硫酸是相等的，D错误；
答案选A。
