碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，溶于稀酸和氨水，在空气中十分稳定。
Ⅰ.模拟制备碱式氯化铜。向
溶液中通入
和
，调节pH至5.0~5.5，控制反应温度于70~80℃，实验装置如图所示(部分夹持装置已省略)。
(1)仪器X的名称是________，其主要作用有导气、________。
(2)实验室利用装置A制，发生反应的化学方程式为________。
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内除观察到溶液蓝绿色褪去，还可能观察到的现象是________、________、________。
(4)若体系过高会导致碱式氯化铜的产量_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(5)反应结束后，将三颈瓶中的混合物过滤，从滤液中还可以获得的副产品是________(填化学式)，经提纯得产品无水碱式氯化铜。
Ⅱ.无水碱式氯化铜组成的测定。称取产品
，加硝酸溶解，并加水定容至200mL，得到待测液。
(6)铜的测定：取20.00mL测液，经测定，
浓为
。则称取的样品中
________mol。
(7)采用沉淀滴定法测定氯：用
标准溶液滴定过量的
，实验如图：
①滴定时，应选用下列哪种物质作为指示剂________(填标号)。
A．
B．
C．
②重复实验操作三次，消耗溶液的体积平均为10.00mL。则称取的样品中
______mol。
(8)根据上述实验结果可推知无水碱式氯化铜的化学式为________。
答案
球形干燥管 防倒吸 
溶液中有大量墨绿色固体产生 三颈烧瓶中有白烟 干燥管中有液体上升后下降的现象 偏低 
0.04000或0.04 B 0.02000或0.02 
【分析】
(1)根据仪器的形状用途回答；
(2)实验室制取氨气是利用氯化铵和氢氧化钙加热的条件下反应，生成氯化钙，氨气和水，写出化学方程式；
(3)反应过程中，在三颈烧瓶内生成碱式氯化铜，氯化氢进入，从气体的压强变化分析；
(4)从碱式氯化铜溶于氨水分析产量的变化；
(5)氨气与氯化氢会反应生成氯化铵作为副产物；
(6)根据稀释前后离子的物质的量不变进行计算；
(7) ①用
标准溶液滴定过量的
，根据滴定终点，判断所加的指示剂；
②利用10.00mL0.1mol/L的溶液计算出剩余的硝酸银的物质的量，利用总的硝酸银的物质的量减去剩余的硝酸银的物质的量，计算出与氯离子反应的硝酸银的物质的量，从而算出氯离子的物质的量，换算成样品中的氯离子的物质的量；
(8)根据铜离子，铝离子的物质的量，计算出样品的物质的量，根据质量和物质的量关系，计算出相对分子质量，减去铜和氯的相对原子质量，可以得到氢氧根离子的数目；
【详解】
(1)仪器X的名称是球形干燥管，其主要作用有导气、防止倒吸；
(2)实验室制取氨气的化学方程式为；
(3)在三颈烧瓶内，氯化铜，氨气和氯化氢气体反应制取碱式氯化铜，碱式氯化铜为绿色或墨绿色结晶性粉末，难溶于水，故实验现象为：①溶液中有大量墨绿色固体产生；由于通入的氯化氢气体和氨气相遇产生氯化铵，故实验现象②三颈烧瓶中有白烟生成；干燥管中充满了氨气和氯化氢气体，反应后气体的压强迅速减小，故实验现象③干燥管中有液体上升后下降的现象；
(4)若
过高，会导致氨水浓度增大，会使碱式氯化铜有损耗，故导致碱式氯化铜的产量偏低；
(5)该反应为氯化铜，氨气和氯化氢反应，氨气会和氯化氢反应生成氯化铵，作为副产物；
(6) 20.00mL待测液，
浓为
，则铜离子的物质的量为0.2mol/L×0.02L=0.004mol，由于称取的样品中是20ml溶液的10倍，所得铜离子的物质的量也是20mL溶液的10倍，样品中所含铜离子的物质的量为0.004mol×10=0.04000mol或0.04mol；
(7)①用标准溶液滴定过量的，到达滴定终点，用三价铁离子检验硫氰根离子，可以使用硝酸铁，不能使用氯化铁，由于氯化铁会和硝酸银反应生成氯化银沉淀，影响滴定终点的判断；
②10.00mL0.1mol/L的的物质的量等于0.1mol/L×0.01L=0.001mol，由~可知，未反应的硝酸银的物质的量等于0.001mol，共加入30mL0.1mol/L的的硝酸银，则与氯离子反应的硝酸银的物质的量等于0.03L×0.1mol/L-0.001mol=0.002mol，Cl-~Ag+，n(Cl-)=0.002mol，样品配成的是200mL溶液，滴定只取了20mL，样品中的氯离子是0.002mol×10=0.02mol；
(8)测定无水碱式氯化铜组成时，称取产品
，已知铜离子的物质的量为0.04mol，氯离子的物质的量为0.02mol，假设无水碱式氯化铜的化学式为
，可知无水碱式氯化铜的物质的量为0.02mol，摩尔质量为
=214.5g/mol，64×2 g/mol +17x g/mol +35.5 g/mol =214.5 g/mol，解得x=3，故无水碱式氯化铜的化学式为。
，结构式为
，氨分子的结构为三角锥形，N原子位于锥顶，三个H原子位于锥底，键角107°18′，是极性分子。 分子结构为：
，氨的水溶液叫做氨水。在氨水中所含的微粒有：
氨水具有碱的通性，如能使无色酚酞溶液变红。 
(工业制HNO3的基础反应)
(Cl2过量)
(NH3过量，可用于检验Cl2瓶是否漏气) 
(实验室制N2)
(治理氮氧化物污染) 
的比较：
固体混合反应，加热时反应速率显著增大。因为
在加热时可能发生爆炸性的分解反应：
，若用硝铵代替，在制氨气过程中可能会发生危险；因为碳铵受热极易分解出CO2：，使生成的NH3中混有较多CO2杂质，故不用碳铵；若用硫铵，由于反应时生成
，易使反应混合物结块，产生的氨气不易逸出。故制NH3时选用
。 
和生石灰(CaO)或烧碱： 
平衡右移，放出
，且NaOH、CaO溶于水均放热，可降低
，在水中的溶解度。 
溶于水或使尿素在碱性条件下水解。 
、无水
等作干燥剂，因为它们均能与NH3发生反应。 
