常温下，向1mol/LNH4Cl溶液中加入足量的镁条，该体系pH随时间变化的曲线如图所示。实验观察到b点开始溶液中有白色沉淀生成，已知
。下列说法错误的是
A．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为10−10
B．体系中，水的电离程度大小关系为
C．
点时，溶液中c(Mg2+)＝0.18mol/L
D．a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−)
答案
B
【详解】
A．常温下，NH4Cl的水解平衡常数数量级为
≈10−10，A正确；
B．a点时，NH4+水解，水的电离程度增大；b点时，pH=9，则由NH3∙H2O电离产生；c点时，pH>9，由NH3∙H2O电离产生，所以b、c两点水的电离受到抑制，且c点水的电离受到抑制的程度比b点大，所以水的电离程度大小关系为a>b>c，B错误；
C．
点时，pH=9，c(OH-)=10-5mol/L，溶液中c(Mg2+)=
=0.18mol/L，C正确；
D．a点溶液中，依据电荷守恒可得2c(Mg2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(Cl−)+c(OH−)，所以c(NH4+)+c(H+)＜c(Cl−)+c(OH−)，D正确；
故选B。
【点睛】
分析溶液中微粒浓度关系时，首先应判断建立此关系的前提是什么？是电荷守恒、物料守恒，还是质子守恒？然后才能利用电离及水解反应的主次进行判断。
” 水解是吸热过程，是中和反应的逆过程。一般，水解的程度较小，写离子方程式时，不能用“↑”或“↓”符号。多元弱酸根分步水解，以第一步为主。多元弱碱阳离子一步水解。 
能完全进行，则下列推断中，正确的是 
溶液的pH＜7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后，得到的残留物可能为BeO
既能溶于盐酸又能溶于烧碱溶液
