25℃时，向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中，缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液，所得溶液的pH变化情况如图所示（已知：25℃时，Ka(CH3COOH）=1.8×10-5)。下列叙述错误的是
A．a点溶液中，c(H+)约为
B．b点溶液中，
C．V(NaOH)≤50mL时，随V(NaOH)增大，溶液中离子总浓度增大
D．从a到c的过程中，溶液中
不变
答案
C
【详解】
根据Ka(CH3COOH）=1.8×10-5可知当溶液呈中性时
，
，
A. a点溶液中c（CH3COOH）≈c（CH3COO-），氢离子浓度主要来源于醋酸的电离：CH3COOH
CH3COO-+H+， 
，即c(H+)约为
，故A正确；
B. b点溶液中，醋酸未反应完，此时溶质为醋酸与醋酸钠，浓度之比为3:7，溶液呈酸性，醋酸钠完全电离，醋酸部分电离，则
，故B正确；
C. 当V(NaOH)=50mL时，溶液中溶质为醋酸钠，浓度为1.0mol/L，此时溶液中离子总浓度小于原溶液，故C错误；
D. 从a到c的过程中，温度保持不变，水解平衡常数不变，则溶液中
不变，故D正确；
故选C。
”表示。 
溶液的pH>1，则证明
是弱电解质。 
溶液呈碱性，则证明醋酸是弱电解质。