25℃时,向50mL浓度均为l.0mol/L的醋酸和醋酸钠混合溶液中,缓慢滴加1.0mol/L的NaOH溶液,所得溶液的pH变化情况如图所示(已知:25℃时,Ka(CH3COOH)=1.8×10-5)。下列叙述错误的是
A.a点溶液中,c(H+)约为
B.b点溶液中,
C.V(NaOH)≤50mL时,随V(NaOH)增大,溶液中离子总浓度增大
D.从a到c的过程中,溶液中不变
C
【详解】
根据Ka(CH3COOH)=1.8×10-5可知当溶液呈中性时,,
A. a点溶液中c(CH3COOH)≈c(CH3COO-),氢离子浓度主要来源于醋酸的电离:CH3COOHCH3COO-+H+, ,即c(H+)约为,故A正确;
B. b点溶液中,醋酸未反应完,此时溶质为醋酸与醋酸钠,浓度之比为3:7,溶液呈酸性,醋酸钠完全电离,醋酸部分电离,则,故B正确;
C. 当V(NaOH)=50mL时,溶液中溶质为醋酸钠,浓度为1.0mol/L,此时溶液中离子总浓度小于原溶液,故C错误;
D. 从a到c的过程中,温度保持不变,水解平衡常数不变,则溶液中不变,故D正确;
故选C。
强电解质和弱电解质的比较:
强弱电解质的判断依据:
1.在相同浓度、相同温度下,与强电解质做导电性对比实验.
2.浓度与pH的关系。如溶液的pH>1,则证明是弱电解质。
3.测定对应盐溶液的酸碱性。如溶液呈碱性,则证明醋酸是弱电解质。
4.稀释前后的pH变化与稀释倍数的关系。例如,将pH=2的酸溶液稀释1000倍,若pH<5,则证明该酸为弱电解质;若pH=5,则证明该酸为强电解质。
5.采用实验证明电离平衡。如向醋酸溶液中滴人石蕊试液,溶液变红,再加入醋酸钠晶体,颜色变浅。
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