(1)0.5 mol Na2CO3中含有_____个Na+。
(2)等质量的HCl、NH3、CO2、O2四种气体,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是_______。
(3)实验室需要0.50mol·L—1NaCl溶液480mL。
①配制溶液时必需的仪器有:托盘天平(精确到0.1)、药匙、烧杯、玻璃棒、______、胶头滴管以及等质量的几片滤纸。
②配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为_______。
③下列操作会使所配溶液浓度偏低的是________。
A 容量瓶洗涤干净后未干燥
B 定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水
C 定容时俯视刻度线
D 烧杯和玻璃棒未洗涤
NA或6. 02×1023 NH3 500 mL容量瓶 14.6 BD
【解析】
(1)1mol碳酸钠含有2mol钠离子;
(2)由n==分析解答;
(3)①根据实验操作步骤及各仪器的作用选取仪器;
②根据m=cVM计算溶质的质量,同时考虑容量瓶的规格、天平的精确度来解答;
③分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响,依据c=进行误差分析。
【详解】
(1)0.5mol Na2 CO3中含有钠离子个数为:0.5mol×2×NA=NA;
(2)已知:M(HCl)=36.5g/mol,M(NH3)=17g/mol,M(CO2)=44g/mol,M(O2)=32g/mol,由n==分析可知相同质量时,摩尔质量越大,气体的物质的量越小,体积越小,则相同温度和相同压强条件下,体积最大的是NH3;
(3)①实验操作的步骤:计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作,该实验中需要用天平称量、用药匙取药品,烧杯溶解药品,需要玻璃棒搅拌和引流,需要500mL容量瓶配制溶液,需要胶头滴管定容;
②实验室需用480mL1mol/L的氯化钠溶液,实验室没有480mL容量瓶,只能选用500mL容量瓶,所以需要配制500mL溶液,即配制500mL1mol/L的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量m=cVM=0.50mol/L×0.5L×58.5g/mol=14.625g,托盘天平精确度为0.1g,用托盘天平称量质量为14.6g;
③A.容量瓶洗涤干净后未干燥,对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响,溶液浓度无影响,故A错误;
B.定容后经振荡、摇匀、静置,发现液面下降,再加适量的蒸馏水,导致溶液体积偏大,溶液浓度偏低,故B正确;
C.定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,溶液浓度偏高,故C错误;
D.烧杯和玻璃棒未洗涤,导致溶质物质的量偏小,溶液浓度偏低,故D正确;
故答案为BD。
【点睛】
配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法:紧抓c=分析,如:用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后,用蒸馏水洗涤量筒并将洗涤液转移至小烧杯中,用量筒量取液体药品,量筒不必洗涤,因为量筒中的残留液是量筒的自然残留液,在制造仪器时已经将该部分的体积扣除,若洗涤并将洗涤液转移到容量瓶中,导致n偏大,所配溶液浓度偏高;再如:配制氢氧化钠溶液时,将称量好的氢氧化钠固体放入小烧杯中溶解,未冷却立即转移到容量瓶中并定容,容量瓶上所标示的使用温度一般为室温,绝大多数物质在溶解或稀释过程中常伴有热效应,使溶液温度升高或降低,从而影响溶液体积的准确度,氢氧化钠固体溶于水放热,定容后冷却至室温,溶液体积缩小,低于刻度线,导致V偏小,浓度偏大,若是溶解过程中吸热的物质,则溶液浓度偏小等。