（1）4.9g H₂SO₄含__________个H₂SO₄分子，能和__________mol NaOH完全反应．

（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂，其质量比为____________

（3）在同温同压下，等质量的CO和CO₂，其体积之比为____________

（4）标准状况下有①44.8L CH₄，②9.03x 10²³个NH₃分子，③85g H₂S三种气体，对这三种气体的物质的量从大到小的顺序是__________．

（5）在一定的温度和压强下，1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，则该化合物的化学式是____________．

（6）某盐混合溶液中含有离子：Na⁺、Mg²⁺、Cl^﹣、SO₄^2﹣，测得Na⁺、Mg²⁺和Cl^﹣的物质的量浓度依次为：0.2mol•L^﹣1、0.25mol•L^﹣1、0.4mol•L^﹣1，则c（SO₄^2﹣）=_____________．

答案

0.05N_A    0.1    7：11    11：7    ③①②    XY₃    0.15mol•L^﹣1   

【详解】

（1）4.9g/98×N_A="0.05" N_A；H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O；消耗氢氧化钠的量为2×0.05=0.1摩尔；

（2）含有相同碳原子数的CO和CO₂；物质的量为1：1；二者质量之比为1×28：1×44=7：11；

（3）等质量的CO和CO₂，物质的量之比为1/28:1/44；体积比等于物质的量之比：1/28:1/44=11：7；

（4）标准状况下有①44.8L CH₄，物质的量为2mol；②9.03x 10²³个NH₃分子，物质的量为1.5mol③85g H₂S气体，物质的量为2.5 mol； 顺序为③①②；

（5）体积比等于物质的量之比：1体积气体X₂跟3体积气体Y₂化合生成2体积化合物，根据原子守恒规律：XY₃；

（6）根据电荷守恒规律：0.2mol•L^﹣1×1+0.25mol•L^﹣1×2=0.4mol•L^﹣1，×1+ c（SO₄^2﹣）×2；c（SO₄^2﹣）=0.15 mol•L^﹣1