利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空(设NA表示阿伏加德罗常数的值)。
(1)标准状况下,0.2 mol氨气的体积是__________, 其中含有的NH3分子数是__________,含氢原子数是_______。
(2)H2SO4的摩尔质量是________, 49 g 的H2SO4中含有______mol氧原子,能与______mol NaOH恰好完全反应。
(3)将0.5 mol Na2CO3 溶解在水中,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度是__________
4.48L 0.2NA 0.6NA 98 g·mol-1 2 1 1mol/L
【解析】
(1) 标准状况下,0.2 mol氨气的体积V=nVm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L;含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA;每个氨分子中含有3个氢原子,含氢原子数N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。
(2) H2SO4的相对分子质量为98,H2SO4的摩尔质量为98g/mol;49 g 的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= = =0.5mol,每个H2SO4分子中含有4个氧原子,含有氧原子物质的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol;每1mol H2SO4中含有2mol氢离子,可以消耗2mol NaOH, 49 g 的H2SO4物质的量为0.5mol,可以和1mol NaOH恰好完全反应。
(3) 将0.5 mol Na2CO3 溶解,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度c= =1mol/L。
【详解】
(1) 标准状况下,0.2 mol氨气的体积V=nVm=0.2 mol×22.4L/mol=4.48L;含有的NH3分子数N(NH3)=n(NH3)NA=0.2NA;每个氨分子中含有3个氢原子,含氢原子数N(H)=3×n(NH3)NA=0.6NA。
(2) H2SO4的相对分子质量为98,H2SO4的摩尔质量为98g/mol;49 g 的H2SO4的物质的量为n(H2SO4)= = =0.5mol,每个H2SO4分子中含有4个氧原子,含有氧原子物质的量n(O)= 4×n(H2SO4)=2mol;每1mol H2SO4中含有2mol氢离子,可以消耗2mol NaOH,所以49 g 的H2SO4物质的量为0.5mol,可以和1mol NaOH恰好完全反应。
(3) 将0.5 mol Na2CO3 溶解,配成500mL溶液,所得溶液中溶质的物质的量浓度c= =1mol/L。
摩尔:
物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号mol 。1mol粒子集体所含有的粒子数与0.012Kg12C中所含有的碳原子数相同,约为6.02×1023。
简称摩,符号mol
摩尔描述的对象:
摩尔只能用来描述微观粒子,其度量的对象是原子、分子、离子、质子、中子、电子或它们的特定组合。对于宏观可见的物质是不能用摩尔来描述的。比如,1mol大米是错误的。
摩尔的使用方法:
在使用摩尔作单位时,必须指明微粒的名称、符号或化学式,而不能用元素名称,如1molH2、0.5molH+,但不能说1mol氢。
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下列说法中正确的是 ( )
A.1 mol SO2的质量为64 g·mol-1 B.Mg2+的摩尔质量是24 g
C.CO的摩尔质量是28 g·mol-1 D.氮的摩尔质量是28 g·mol-1