(1)0.3 mol CH4 含有的电子数目为____;它与____克 CO2 的原子总数相同;O2 与 SO2 等质量混合,该混合物中 O2 与 SO2 的物质的量之比为______。
(2)某常见气体在标准状况下的密度为 1.25 g/L,若该气体的分子式为 A2 型, 则其名称是______。
(3)取 100 mL 1mol/L NaCl 溶液与 300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液配成混合溶液,则该混合溶液中 Cl-的物质的量浓度为______。
3NA 22 2﹕1 氮气 1mol·L-1
【解析】
(1)1mol CH4 含有的电子的物质的量为10NA、原子的物质的量为5 mol,0.3 mol CH4 含有的电子数目为3NA、原子的物质的量为1.5mol,CO2 的原子总数为3,CO2的物质的量为0.5mol,质量为0.5mol×44g/mol=22g;由n=m/M可知,n(O2):n(SO2)= M(SO2):M(O2)=64:32=2:1,故答案为:3NA ;22;2﹕1;
(2)标准状况下,气体A2的密度为1.25g/L,则M(A2)=1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol, M(A)=14 g/mol,则A为N原子,A2为氮气,故答案为:氮气;
(3)100 mL 1mol/L NaCl 溶液中n(Cl-)=0.1 mol,300 mL0.5mol/L MgCl2 溶液中n(Cl-)=0.3 mol,则混合溶液中n(Cl-)=0.4 mol,400 mL混合溶液中c(Cl-)=0.4mol/0.4L=1mol/L,故答案为:1mol/L。
【点睛】
本题考查常用化学计量有关计算,比较基础,涉及物质的量、微粒个数、气体体积、物质的量浓度的计算,解答时注意对公式的理解与灵活应用。
物质的量浓度:
定义:单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量,也称为B的物质的量浓度
符号:cB
单位:mol/L(mol·L -1)
计算公式:物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
物质的量浓度与溶液质量分数、密度的关系:c=1000ρω/M
稀释定理:
物质的量浓度与质量分数(质量百分比浓度)的比较:
浓度计算的注意事项:
物质的量浓度(cB)=物质的量(n)/溶液的体积(V)
(1)V指溶液体积而不是溶剂的体积;
(2)取出任意体积的1mol/L溶液,其浓度都是1mol/L。但所含溶质的量则因体积不同而不同;
(3)“溶质”是溶液中的溶质,可以是化合物,也可以是离子或气体特定组合,特别的,像NH3、Cl2等物质溶于水后成分复杂,但求算浓度时,仍以溶解前的NH3、Cl2为溶质,如氨水在计算中使用摩尔质量时,用17g/mol。
溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算:
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