⑴1个N2分子的质量约为______;
⑵要使每50个水分子中含1个Na+,则90g水中需要加入NaOH的质量为_____。
⑶________ molH2SO4分子与1.806×1024个水分子含有相同的氧原子数。
⑷4.5g水与_____g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是_____。
g或g 4g 0.75mol 24.5g 1:4
【解析】
(1)氮气分子的摩尔质量为28g/mol,1mol的氮气含有约6.02×1023个N2分子,故1个N2分子的质量是m==g=g,故答案为:g或g。
(2)90g水的物质的量==5mol,每50个水分子中含1个Na+,则需要NaOH的物质的量==0.1mol,故需要加入NaOH的质量为=0.1mol×40g/mol=4g,故答案为:4g。
(3)n(H2O)===3mol,1个H2O中含有1个O原子,所以n(O)=3mol,1个H2SO4分子中含有4个O原子,所以H2SO4分子的物质的量==0.75mol,故答案为:0.75mol。
(4)4.5g水的物质的量==0.25mol,所含的分子数相等的硫酸的质量为0.25mol×98g/mol=24.5g,1个H2O中含有1个O原子,1个H2SO4分子中含有4个O原子,所以它们所含氧原子数之比是1:4,故答案为:24.5g,1:4。
阿伏伽德罗定律:
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
同温同压下,相同体积的任何气体含有相同的分子数。
推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
阿伏伽德罗定律的使用范围:
阿伏伽德罗定律只对气体起作用,使用于任何气体,包括混合气体。
方法与技巧:
理想气体状态方程:
理想气体状态方程的表达式:PV= nRT
P表示压强,V 表示体积,T表示温度,R是常数,n是气体的物质的量。
可根据此方程来推断阿伏伽德罗定律的相关推论:
条件 | 结论 | 语言表达 |
T、P相同 | n1/n2=V1/V2 | 同温同压下,气体的分子数与其体积成正比 |
T、V相同 | n1/n2=P1/P2 | 同温同体积,压强与其分子数成正比 |
n、P相同 | V1/V2=T1/T2 | 分子数、压强相同的气体,体积与温度成正比 |
n、T相同 | P1/P2= V2/V1 | 分子数、温度相同的气体,压强与体积成反比 |
T、P相同 | ρ1/ρ2=M1/M2 | 同温同压下,气体的密度与相对分子质量(摩尔质量)成正比 |
T、P、V相同 | m1/m2=M1/M2 | 同温同压下,相同体积的气体,质量与其相对分子质量成正比 |
T、P、m相同 | M1/M2=V2/V1 | 同温同压下,等质量的气体,相对分子质量与其体积成反比 |
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