填写下列空白：

(1)一定质量的Al₂(SO₄)₃中含有2.7 g Al^3＋，含有________个SO₄^2-；溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________ mol·L^－1。

(2)同温同压下，同质量的CO₂和SO₂，它们的密度之比为________，氧原子数之比为________。

(3)要使NH₃与CH₄含相同数目的H原子，则NH₃和CH₄的物质的量之比为__________。

(4)标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体中，NH₃的体积分数为__________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

(5)已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，则C的摩尔质量为____________。

答案

9.03×10²²(或0.15N_A)    0.5    11∶16    16∶11    4∶3    80%    8.4    5(a＋b－d) g·mol^－1   

【解析】

（1）找准物质的量关系：Al₂(SO₄)₃~2Al³⁺~3SO₄^2-计算可得；

（2）同温同压下，同质量的CO₂和SO₂，它们的密度与摩尔质量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比；

（3）设NH₃与CH₄含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH₃）=4mol，n（CH₄）=3mol；

（4）标准状况下，混合气体平均摩尔质量==16.8。该混合气体对氢气的相对密度=8.4；

（5）由质量守恒定律和=可知。

【详解】

（1）n（Al³⁺）==0.1 mol，n（SO₄^2-）=n（Al³⁺）=0.15 mol，含有9.03×10²²(或0.15N_A)个SO₄^2-。，溶于水得100 mL溶液，所得溶液的物质的量浓度= = 0.5 mol·L^－1；

（2）==，同温同压下，气体的V_m相同，同质量的CO₂和SO₂，它们的密度与摩尔质量成正比，则====。=，同质量的CO₂和SO₂，且1个CO₂分子和1个SO₂分子均含2个氧原子，则氧原子数与分子的物质的量成正比，氧原子数与摩尔质量成反比，则氧原子数之比为16∶11；

（3）NH₃与CH₄含相同数目的H原子，设NH₃与CH₄含氢原子物质的量均为12mol，则n（NH₃）=4mol，n（CH₄）=3mol，则NH₃和CH₄的物质的量之比为4∶3；

（4）标准状况下，密度为0.75 g·L^－1的NH₃与CH₄组成的混合气体，混合气体平均摩尔质量==16.8，设NH₃体积分数为x，则CH₄体积分数为1-x，所以有：17x + 16(1-x) = 16.8，解得x=80%。该混合气体对氢气的相对密度=8.4；

（5）已知ag A和bg B恰好完全反应生成0.2 mol C和dg D，由质量守恒定律知：m（C）=（a+b-d）g，则C的摩尔质量为。